Axit: ví dụ, bảng. Tính chất axit

2024 Tác giả: Angel Austin | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2024-01-18 04:34

Axit là những hợp chất hóa học có khả năng tạo ra một ion hydro mang điện (cation) và nhận hai điện tử tương tác, dẫn đến một liên kết cộng hóa trị.

Trong bài viết này, chúng ta sẽ xem xét các axit chính được học ở các lớp trung học cơ sở của các trường phổ thông, đồng thời tìm hiểu rất nhiều sự thật thú vị về nhiều loại axit. Hãy bắt đầu.

Axit: loại

Trong hóa học, có rất nhiều axit khác nhau có tính chất đa dạng. Các nhà hóa học phân biệt axit bằng hàm lượng oxy, độ bay hơi, khả năng hòa tan trong nước, độ mạnh, độ ổn định, thuộc nhóm hợp chất hóa học hữu cơ hay vô cơ. Trong bài viết này, chúng ta sẽ xem xét một bảng trình bày các axit nổi tiếng nhất. Bảng này sẽ giúp bạn nhớ tên axit và công thức hóa học của nó.

Công thức hóa học	Tên axit
H2S	Hydro sunfua
H2SO4	Sulfuric
HNO3	Nitơ
HNO2	Nitơ
HF	Hương
HCl	Muối
H3PO4	Phốt pho
H2CO3	Than

Vì vậy, mọi thứ đều hiện rõ. Bảng này trình bày các axit nổi tiếng nhất trong công nghiệp hóa chất. Bảng sẽ giúp bạn nhớ tên và công thức nhanh hơn nhiều.

Axit hydrosunfua

H_{2S là axit hiđro sunfua. Tính đặc biệt của nó nằm ở chỗ nó cũng là một chất khí. Hydro sunfua hòa tan rất kém trong nước và cũng tương tác với nhiều kim loại. Axit hydrosulphuric thuộc nhóm "axit yếu", chúng ta sẽ xem xét các ví dụ về chúng trong bài viết này.}

H_{2S có vị hơi ngọt và mùi trứng thối rất đặc trưng. Trong tự nhiên, nó có thể được tìm thấy trong khí tự nhiên hoặc núi lửa, và nó cũng được giải phóng khi protein bị thối rữa.}

Tính chất của axit rất đa dạng, ngay cả khi axit không thể thiếu trong công nghiệp, nó có thể rất không tốt cho sức khỏe con người. Axit này rất độc đối với con người. Khi hít phải một lượng nhỏ hydrogen sulfide, một người thức dậy với một cơn đau đầu, buồn nôn và chóng mặt nghiêm trọng. Nếu một người hít phải một lượng lớn H_{2S, thì điều này có thể dẫn đến co giật, hôn mê hoặc thậm chí tử vong ngay lập tức.}

Axit sunfuric

H₂SO₄là một axit sunfuric mạnh mà các em được làm quen trong các bài học hóa học từ lớp 8 trở lại đâylớp. Axit hóa học như sulfuric là chất oxy hóa rất mạnh. H₂SO_{4hoạt động như một chất oxi hóa trên nhiều kim loại, cũng như oxit bazơ.}

H₂SO_{4Gây bỏng hóa chất trên da hoặc quần áo, nhưng không độc như hydrogen sulfide.}

Axit nitric

Axit mạnh rất quan trọng trong thế giới của chúng ta. Ví dụ về các axit đó: HCl, H₂SO₄, HBr, HNO₃. HNO_{3là axit nitric nổi tiếng. Nó đã được ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp cũng như nông nghiệp. Nó được sử dụng trong sản xuất các loại phân bón, đồ trang sức, in ảnh, sản xuất thuốc và thuốc nhuộm, và trong ngành công nghiệp quân sự.}

Axit hóa học như axit nitric rất có hại cho cơ thể. Hơi HNO_{3để lại vết loét, gây viêm cấp tính và kích ứng đường hô hấp.}

Axit nitơ

Axit nitơ thường bị nhầm lẫn với axit nitric, nhưng có sự khác biệt giữa chúng. Thực tế là axit nitơ yếu hơn nhiều so với axit nitric, nó có những đặc tính và tác dụng hoàn toàn khác đối với cơ thể con người.

HNO_{2được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp hóa chất.}

Axit flohidric

Axit flohidric (hoặc hiđro florua) là dung dịch của H_{2O với HF. Công thức của axit là HF. Axit flohiđric được sử dụng rất tích cực trong ngành công nghiệp nhôm. Nó hòa tan silicat, chất độc silic, silicatkính.}

Hydro florua rất có hại cho cơ thể con người, tùy theo nồng độ có thể là ma tuý nặng nhẹ. Khi tiếp xúc với da, ban đầu không có thay đổi gì nhưng sau đó vài phút có thể xuất hiện cảm giác đau nhói và bỏng hóa chất. Axit flohydric rất có hại cho môi trường.

Axit clohydric

HCl là hiđro clorua và là một axit mạnh. Hiđro clorua giữ nguyên tính chất của axit thuộc nhóm axit mạnh. Nhìn bề ngoài, axit trong suốt và không màu, nhưng bốc khói trong không khí. Hydro clorua được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp luyện kim và thực phẩm.

Axit này gây bỏng hóa chất, nhưng tiếp xúc với mắt thì đặc biệt nguy hiểm.

Axit photphoric

Axit photphoric (H₃PO₄) là một axit yếu về đặc tính của nó. Nhưng ngay cả axit yếu cũng có thể có các đặc tính của axit mạnh. Ví dụ, H₃PO_{4được sử dụng trong công nghiệp để phục hồi sắt khỏi gỉ. Ngoài ra, axit photphoric (hoặc axit photphoric) được sử dụng rộng rãi trong nông nghiệp - nhiều loại phân bón khác nhau được sản xuất từ nó.}

Tính chất của các axit rất giống nhau - hầu hết mọi axit trong số chúng đều rất có hại cho cơ thể con người, H₃PO_{4cũng không ngoại lệ. Ví dụ, axit này cũng gây bỏng hóa chất nghiêm trọng, chảy máu cam và sâu răng.}

Axit cacbonic

H₂CO₃- axit yếu. Nó thu được bằng cách hòa tan CO₂(cacbon đioxit) thành H_{2O (nước). axit carbonicđược sử dụng trong sinh học và hóa sinh.}

Mật độ của các axit khác nhau

Khối lượng riêng của axit chiếm một vị trí quan trọng trong phần lý thuyết và thực hành của hóa học. Nhờ kiến thức về khối lượng riêng, ta có thể xác định được nồng độ của một axit, giải các bài toán hóa học và thêm lượng axit chính xác để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Mật độ của bất kỳ axit nào thay đổi theo nồng độ. Ví dụ: phần trăm nồng độ càng lớn thì mật độ càng lớn.

Tính chất chung của axit

Hoàn toàn tất cả các axit đều là những chất phức tạp (nghĩa là chúng bao gồm một số nguyên tố trong bảng tuần hoàn), trong khi chúng nhất thiết phải bao gồm H (hydro) trong thành phần của chúng. Tiếp theo, chúng ta xem xét các tính chất hóa học của các axit phổ biến:

1. Tất cả các axit chứa oxi (trong công thức có O) đều bị phân hủy tạo thành nước cũng như một oxit axit. Và những chất không có oxy phân hủy thành các chất đơn giản (ví dụ, 2HF phân hủy thành F₂và H_2).
2. Axit oxi hóa tương tác với tất cả các kim loại trong dãy hoạt động kim loại (chỉ những kim loại nằm bên trái H).
3. Phản ứng với nhiều muối khác nhau, nhưng chỉ với những muối được tạo thành bởi một axit yếu hơn.

Về tính chất vật lý, các axit khác nhau rõ rệt. Rốt cuộc, chúng có thể có mùi và không có mùi, cũng như ở nhiều trạng thái tập hợp: lỏng, khí và thậm chí rắn. Axit rắn rất thú vị để nghiên cứu. Ví dụ về các axit như vậy:C₂H₂0₄và H₃BO_3.

Nồng

Nồng độ là một giá trị xác định thành phần định lượng của bất kỳ dung dịch nào. Ví dụ, các nhà hóa học thường cần xác định bao nhiêu axit sunfuric nguyên chất trong axit loãng H₂SO_{4. Để làm điều này, họ đổ một lượng nhỏ axit loãng vào cốc, cân và xác định nồng độ từ bảng tỷ trọng. Nồng độ của các axit liên quan mật thiết đến tỷ trọng, thường có các công việc tính toán để xác định nồng độ, trong đó bạn cần xác định phần trăm axit nguyên chất trong dung dịch.}

Phân loại tất cả các axit theo số nguyên tử H trong công thức hóa học của chúng

Một trong những cách phân loại phổ biến nhất là sự phân chia tất cả các axit thành các axit đơn bazơ, bazơ và theo đó là axit bazơ. Ví dụ về axit đơn bazơ: HNO₃(nitric), HCl (hydrochloric), HF (hydrofluoric) và các chất khác. Các axit này được gọi là axit đơn chức, vì trong thành phần của chúng chỉ có một nguyên tử H. Bạn chỉ cần nhớ rằng axit cũng được phân loại theo số nguyên tử H trong thành phần của chúng. Axit bazơ được định nghĩa tương tự. Ví dụ: H₂SO₄(lưu huỳnh), H₂S (hydro sunfua), H 2_CO3_{(than) và những người khác. Bộ lạc: H}3_PO4_{(phốt pho).}

Phân loại cơ bản của axit

Một trong những cách phân loại axit phổ biến nhất là sự phân chia chúng thành axit chứa oxy và axit thiếu khí. Làm thế nào để nhớ, mà không biết công thức hóa học của một chất, rằng nó là một axit chứa oxy?

Tất cả các axit không chứa oxy đều thiếu nguyên tố quan trọng là O - oxy, nhưng chứa H. Vì vậy, từ "hydro" luôn được gán cho tên của chúng. HCl là axit clohydric và H_{2S là hydro sunfua.}

Nhưng bạn cũng có thể viết công thức theo tên của axit có tính axit. Ví dụ, nếu số nguyên tử O trong một chất là 4 hoặc 3, thì hậu tố -n- luôn được thêm vào tên, cũng như đuôi -aya-:

• H₂SO_{4- sulfuric (số nguyên tử - 4);}
• H₂SiO_{3- silicon (số nguyên tử - 3).}

Nếu chất có ít hơn ba hoặc ba nguyên tử oxy, thì tên sử dụng hậu tố -ist -:

• HNO_{2- đạm;}
• H₂SO_{3- lưu huỳnh.}

Thuộc tính chung

Tất cả các axit đều có vị chua và thường hơi kim loại. Nhưng có những thuộc tính tương tự khác mà bây giờ chúng ta sẽ xem xét.

Có những chất gọi là chất chỉ thị. Các chỉ báo thay đổi màu sắc của chúng, hoặc màu vẫn còn, nhưng sắc độ của nó thay đổi. Điều này xảy ra khi các chất chỉ thị bị ảnh hưởng bởi một số chất khác, chẳng hạn như axit.

Một ví dụ về sự thay đổi màu sắc là một sản phẩm quen thuộc như trà, vàaxit chanh. Khi chanh được cho vào trà, trà dần dần bắt đầu nhạt đi đáng kể. Điều này là do chanh có chứa axit xitric.

Có những ví dụ khác. Giấy quỳ, trong môi trường trung tính có màu hoa cà, chuyển sang màu đỏ khi thêm axit clohydric.

Khi cho axit tương tác với kim loại trong dãy căng thành hiđro thì có bọt khí thoát ra - H. Tuy nhiên, nếu cho một kim loại thuộc dãy căng sau H vào ống nghiệm đựng axit thì không có phản ứng xảy ra, không có khí thoát ra sẽ. Vì vậy, đồng, bạc, thủy ngân, bạch kim và vàng sẽ không phản ứng với axit.

Trong bài viết này, chúng tôi đã xem xét các axit hóa học nổi tiếng nhất, cũng như các đặc tính và sự khác biệt chính của chúng.