Khi bạn nghe từ "muối", liên tưởng đầu tiên, tất nhiên là nấu ăn, nếu không có món ăn nào sẽ có vẻ vô vị. Nhưng đây không phải là chất duy nhất thuộc loại muối hóa học. Bạn có thể tìm thấy các ví dụ, thành phần và tính chất hóa học của muối trong bài viết này, cũng như tìm hiểu cách viết chính xác tên của bất kỳ muối nào trong số đó. Trước khi tiếp tục, chúng ta hãy đồng ý, trong bài này chúng ta sẽ chỉ xem xét các muối trung bình vô cơ (thu được bằng phản ứng của axit vô cơ với sự thay thế hoàn toàn của hydro).
Định nghĩa và thành phần hóa học
Một định nghĩa về muối là:
Đây là một hợp chất nhị phân (tức là, bao gồm hai phần), bao gồm các ion kim loại và dư lượng axit. Có nghĩa là, đây là một chất tạo ra từ phản ứng của một axit và một hydroxit (oxit) của bất kỳ kim loại nào
Có một định nghĩa khác:
Đây là một hợp chất là sản phẩm của sự thay thế hoàn toàn hoặc một phần các ion hydro của một axitcác ion kim loại (thích hợp cho môi trường trung bình, bazơ và axit)
Cả hai định nghĩa đều đúng, nhưng không phản ánh bản chất của quá trình sản xuất muối.
Phân loại muối
Xem xét các đại diện khác nhau của nhóm muối, bạn có thể thấy rằng chúng là:
- Có chứa oxy (muối của sulfuric, nitric, silicic và các axit khác, dư lượng axit trong đó bao gồm oxy và một phi kim loại khác).
- Không chứa ôxy, tức là các muối được tạo thành trong phản ứng của một axit mà dư lượng axit của chúng không chứa ôxy - hydrochloric, hydrobromic, hydro sulfide và các loại khác.
Theo số lượng hydro được thay thế:
- Monobasic: hydrochloric, nitric, hydroiodic và những chất khác. Axit chứa một ion hydro.
- Bazơ: Hai ion hydro được thay thế bằng các ion kim loại trong quá trình tạo thành muối. Ví dụ: sunfuaric, lưu huỳnh, hydro sunfua và các loại khác.
- Tribasic: trong thành phần của axit, ba ion hydro được thay thế bằng ion kim loại: photphoric.
Có nhiều loại phân loại khác theo thành phần và tính chất, nhưng chúng tôi sẽ không phân tích chúng, vì mục đích của bài viết hơi khác.
Học cách gọi chính xác
Chất nào cũng có tên gọi dễ hiểu đối với cư dân của một vùng nào đó, còn gọi là tầm thường. Muối ăn là một ví dụ về tên gọi thông thường, theo danh pháp quốc tế, nó sẽ được gọi theo cách khác. Nhưng trong một cuộc trò chuyện, hoàn toàn bất kỳ người nào quen thuộc với các danh pháp của tên sẽ hiểu mà không có vấn đề gì rằng chúng tôi đang nói về một chất có công thức hóa học NaCl. Muối này làmột dẫn xuất của axit clohydric, và muối của nó được gọi là clorua, tức là, nó được gọi là natri clorua. Bạn chỉ cần tìm hiểu tên của các muối cho trong bảng dưới đây, sau đó thêm tên của kim loại tạo thành muối.
Nhưng rất dễ tạo tên nếu kim loại có hóa trị không đổi. Và bây giờ hãy xem xét muối (ví dụ có tên), có một kim loại có hóa trị thay đổi - FeCl3.Chất được gọi là clorua sắt. Đây là tên chính xác!
| Công thức axit | Tên axit | Dư lượng axit (công thức) | Danh pháp | Ví dụ và tên tầm thường |
| HCl | muối | Cl- | clorua | NaCl (muối ăn, muối mỏ) |
| HI | hydroiodic | Tôi- | iotua | NaI |
| HF | hydrofluoride | F- | florua | NaF |
| HBr | hydrobromic | Br- | bromua | NaBr |
| H2SO3 | mạo hiểm | VẬY32- | sulfite | Na2SO3 |
| H2SO4 | sulfuric | VẬY42- | sunfat | CaSO4(anhydrite) |
| HClO | hypoclorous | ClO- | hypoclorit | NaClO |
| HClO2 | clorua | ClO2- | clorit | NaClO2 |
| HClO3 | chloric | ClO3- | clorat | NaClO3 |
| HClO4 | axit cloric | ClO4- | perchlorate | NaClO4 |
| H2CO3 | than | CO32- | cacbonat | CaCO3 ( đá vôi, đá phấn, đá cẩm thạch) |
| HNO3 | nitơ | KHÔNG3- | nitrat | AgNO3 ( lapis) |
| HNO2 | đạm | KHÔNG2- | nitrit | KNO2 |
| H3PO4 | photphoric | PO43- | lân | AlPO4 |
| H2SiO3 | silicon | SiO32- | silicat | Na2SiO3(thủy tinh lỏng) |
| HMnO4 | mangan | MnO4- | pemanganat | KMnO4(thuốc tím) |
| H2CrO4 | rôm | CrO42- | cromat | CaCrO4 |
| H2S | hydrosulphuric | S- | sunfua | HgS(chu sa) |
Tính chất hóa học
Là một lớp, muối có đặc điểm hóa học là chúng có thể tương tác với kiềm, axit, muối và các kim loại hoạt động hơn:
1. Khi tương tác với kiềm trong dung dịch, điều kiện tiên quyết cho phản ứng là sự kết tủa của một trong các chất tạo thành.
2. Khi tương tác với axit, phản ứng sẽ xảy ra nếu axit dễ bay hơi, axit không hòa tan hoặc muối không hòa tan được tạo thành. Ví dụ:
- Axit bay hơi bao gồm cacbonic, vì nó dễ dàng phân hủy thành nước và carbon dioxide: MgCO3+ 2HCl=MgCl2+ H2O + CO2.
- Axit không hòa tan - silicic, được hình thành do phản ứng của silicat với một axit khác.
- Một trong những dấu hiệu của phản ứng hóa học là kết tủa. Có thể xem kết tủa muối nào trong bảng tính tan.
3. Sự tương tác của các muối với nhau chỉ xảy ra trong trường hợp liên kết của các ion, tức là một trong các muối được tạo thành kết tủa.
4. Để xác định liệu phản ứng giữa kim loại và muối có xảy ra hay không, người ta phải tham khảo bảng ứng suất kim loại (đôi khi còn được gọi là chuỗi hoạt độ).
Chỉ những kim loại hoạt động hơn (nằm bên trái) mới có thể chuyển kim loại khỏi muối. Một ví dụ là phản ứng của một chiếc đinh sắt với màu xanh lam vitriol:
CuSO4+ Fe=Cu + FeSO4
Như vậyphản ứng đặc trưng của hầu hết các đại diện của các loại muối. Nhưng cũng có nhiều phản ứng cụ thể hơn trong hóa học, các đặc tính phản ánh riêng lẻ của muối, ví dụ, phân hủy khi phát sáng hoặc hình thành các hyđrat kết tinh. Mỗi muối là riêng biệt và khác thường theo cách riêng của nó.
