Có nhiều loại liên kết hóa học khác nhau. Trong số đó có cộng hóa trị, kim loại, van der Waals, hydro và ion. Hãy cùng tìm hiểu liên kết ion là gì và tính chất của nó.
Liên kết hóa học, được thực hiện bằng sự chuyển đổi của một cặp electron chung từ nguyên tử này, độ âm điện nhỏ hơn sang nguyên tử khác, độ âm điện lớn hơn, là liên kết ion. Ví dụ về các hợp chất do nó tạo thành có thể được kết hợp bởi một đặc điểm chung - hàm lượng nguyên tử có độ âm điện mạnh và nguyên tử kim loại trong hợp chất.
Nguyên tử kim loại dễ dàng nhường electron và trở thành cation. Và một nguyên tử mang điện âm, chẳng hạn như nguyên tử halogen, dễ dàng nhận một điện tử, tạo thành một ion mang điện tích âm. Các hạt tích điện này - anion và cation - tạo thành một loại có tên là "liên kết ion". Ví dụ về nó là natri clorua, kali bromua, liti iodua và các halogen kim loại khác (chủ yếu là kiềm).
Nhưng một hợp chất không thể được tạo thành chỉ bằng một liên kết ion. Lý do cho điều này là lực hút và lực đẩy không bù trừ được. Do đó, nó chỉ đáng nói về phần lớnliên kết ion, trong khi cùng với nó có một liên kết hóa học khác. Điều này cực kỳ quan trọng cần biết.
Không có tính chất định hướng và độ bão hòa của liên kết ion. Ví dụ về liên kết có hướng và bão hòa là liên kết cộng hóa trị, liên kết cho - nhận. Tính không bão hòa và không định hướng của ion được biểu hiện vì khi gắn vào các ion có điện tích khác thì điện tích đó không được bù hoàn toàn. Các ion tích điện trái dấu khác có thể được gắn vào, v.v. đó là lý do tại sao xung quanh ion là số lượng tối đa có thể có tương tự với nó, nhưng với một dấu hiệu khác. Tuy nhiên, con số này bị hạn chế do lực đẩy lẫn nhau của các ion cùng điện tích. Cân bằng đạt được với sự sắp xếp lẫn nhau nhất định của chúng, được đặc trưng bởi một số phối trí. Chỉ số này phụ thuộc vào tỷ lệ bán kính ion. Các chất có liên kết ion thường có sự phối trí của một khối lập phương hoặc một khối bát diện và là những tinh thể.
Vì vậy, một tinh thể muối ăn - natri clorua - có mạng tinh thể lập phương. Trong đó, mỗi ion clorua liên kết với sáu ion natri và mỗi ion natri liên kết với sáu ion clorua.
Trong oxit của kim loại kiềm và kiềm thổ, người ta còn quan sát thấy liên kết ion. Ví dụ về các hợp chất như vậy: canxi oxit, natri oxit và các hợp chất khác. Các ion không chỉ có thể bao gồm một nguyên tử mà còn có thể bao gồm nhiều nguyên tử. Bên trong một ion phức tạp như vậy là khác nhau, và giữa bản thân các ion có một liên kết ion. Ví dụ: các muối như kali sunfat (ở đây kali là cation, ion sunfat là anion).
Cũng cần lưu ý rằng tính chất của các ioncác chất khác nhau rất nhiều về tính chất của nguyên tử, phân tử các chất này. Vì vậy, ví dụ, các ion clo, là một phần của natri clorua, không màu, không mùi và thích hợp cho thực phẩm, trong khi clo phân tử, một chất khí màu vàng lục, có mùi hăng, là một chất độc. Và các nguyên tử natri với nước phản ứng với một vụ nổ, trong khi các ion hòa tan tự do.
