Hãy nói về OVR là gì trong tổng hợp vô cơ và hữu cơ.
Định nghĩa Quy trình
Phản ứng oxi hóa khử là quá trình làm thay đổi trạng thái oxi hóa của hai hay nhiều nguyên tố hóa học thành các chất phức tạp hoặc đơn giản.
Oxi hóa là gì
Oxi hóa là phản ứng hóa học trong đó một nguyên tử hoặc một ion nhất định nhường electron, đồng thời hạ thấp trạng thái oxi hóa ban đầu của nó. Quá trình này là điển hình cho kim loại.
Phục hồi là gì
Trong quá trình khử có nghĩa là một sự biến đổi hóa học, do đó trạng thái oxy hóa của một ion hoặc một chất đơn giản sẽ giảm xuống, trong khi các điện tử được thêm vào. Phản ứng này đặc trưng cho các phi kim loại và dư lượng axit.
Tính chất khử
Xem xét câu hỏi OVR là gì, người ta không thể bỏ qua một khái niệm như là "dây dẫn đỏ".
Nó có nghĩa là một phân tử trung tính hoặc một ion tích điện, là kết quả của sự tương tác hóa học, sẽ cho một phân tử khácmột điện tử thành một ion hoặc một nguyên tử, đồng thời tăng trạng thái oxy hóa của nó.
Xác định chất oxy hóa
Khi thảo luận về OVR là gì, cũng cần đề cập đến một thuật ngữ như "chất oxy hóa". Thông thường có nghĩa là các ion hoặc nguyên tử trung tính như vậy, trong quá trình tương tác hóa học, sẽ nhận các điện tử âm từ các nguyên tử khác hoặc các hạt trung tính. Đồng thời, trạng thái oxy hóa ban đầu của nó sẽ giảm xuống.
Các loại OVR
Khi thảo luận về OVR là gì, cần lưu ý những giống của các quá trình này thường được xem xét nhất trong tổng hợp vô cơ và hữu cơ.
Tương tác giữa các phân tử bao gồm các quá trình trong đó các nguyên tử của cả chất khử và chất oxi hóa nằm trong các chất ban đầu khác nhau tương tác với nhau. Một ví dụ của kiểu biến đổi này là sự tương tác giữa oxit mangan (4) và dung dịch axit clohydric, dẫn đến sự hình thành clo ở dạng khí, mangan clorua hóa trị hai và cả nước.
Trong quá trình hóa học đang xem xét, các anion clo xuất hiện như một chất khử, oxy hóa khi chúng tương tác. Cation mangan (với trạng thái oxi hóa +4) thể hiện khả năng oxi hóa trong phản ứng, nhận hai electron, nó bị khử.
Tương tác nội phân tử là sự biến đổi hóa học, trong đó cả nguyên tử của chất khử và nguyên tử của chất oxi hóa ban đầu là một chất ban đầu, và sau đóKhi quá trình chuyển đổi hoàn tất, chúng sẽ tạo ra nhiều sản phẩm phản ứng khác nhau.
Một ví dụ về loại phản ứng này là sự phân hủy kali clorat. Khi đun nóng, chất này sẽ chuyển thành kali clorua và oxi. Tính chất oxy hóa sẽ là đặc trưng của anion clorat, anion này nhận năm điện tử trong phản ứng sẽ bị khử, chuyển thành clorua.
Trong trường hợp này, anion oxy sẽ thể hiện tính khử, oxy hóa thành oxy phân tử. Vậy OVR trong trường hợp này là gì? Đây là quá trình chuyển electron giữa các ion, dẫn đến sự hình thành của hai sản phẩm phản ứng.
Ngoài ra, loại biến đổi hóa học xảy ra với sự thay đổi trạng thái oxy hóa của các nguyên tố ban đầu trong cùng một công thức bao gồm quá trình phân hủy amoni nitrit. Nitơ đứng trong cation amoni, có trạng thái oxi hóa -3, nhường 6 electron trong quá trình này và bị oxi hóa thành nitơ phân tử. Và nitơ là một phần của nitrit nhận sáu điện tử, đồng thời là chất khử, và trong quá trình phản ứng, nó bị ôxy hóa.
OVR trong hóa học là gì? Định nghĩa được thảo luận ở trên chỉ ra rằng đây là những biến đổi liên quan đến sự thay đổi trạng thái oxy hóa của một số nguyên tố.
Sự tự oxy hóa và sự khử (sự mất cân bằng) bao gồm các quá trình như vậy, trong đó một nguyên tử ban đầu đóng vai trò là chất khử và chất oxy hóa, sẽ tăng và đồng thời giảm trạng thái oxy hóa của nó sau khi hoàn thành tương tác. Nghĩ về nó,OVR trong hóa học là gì, bạn có thể tìm thấy các ví dụ về sự biến đổi này ngay cả trong một khóa học hóa học trung học. Sự phân hủy của kali sunfit khi đun nóng dẫn đến sự hình thành hai muối của kim loại này: sunfua và sunfat. Lưu huỳnh có số oxi hóa +4 thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa, nâng cao và hạ thấp trạng thái oxi hóa.
Để hiểu OVR có nghĩa là gì trong hóa học, chúng ta hãy đặt tên cho một dạng biến đổi hóa học khác như vậy. Phản cân bằng liên quan đến các quá trình như vậy, do đó các nguyên tử của chất khử và chất oxy hóa nằm trong thành phần của các thành phần ban đầu khác nhau, nhưng ở phía bên phải chúng tạo thành một sản phẩm phản ứng. Ví dụ, khi oxit lưu huỳnh (4) tương tác với hydro sulfua, lưu huỳnh và nước sẽ được tạo thành. Một ion lưu huỳnh có trạng thái ôxi hóa +4 sẽ mất bốn điện tử, và một ion lưu huỳnh có trạng thái ôxy hóa -2 sẽ mất hai điện tử. Kết quả là cả hai đều biến thành một chất đơn giản, ở trạng thái oxi hóa bằng 0.
Kết
Xem xét câu hỏi OVR là gì trong hóa học, chúng tôi lưu ý rằng đây là rất nhiều biến đổi do các cơ thể sống hoạt động, các quá trình và hiện tượng tự nhiên khác nhau xảy ra. Để sắp xếp các hệ số trong các phương trình như vậy, bạn cần lập một cân bằng điện tử.
