Giới thiệu
Nếu bạn quan sát kỹ nitơ trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học của D. I. Mendeleev, bạn sẽ nhận thấy rằng nó có hóa trị thay đổi. Điều này có nghĩa là nitơ tạo thành một số hợp chất nhị phân với oxy cùng một lúc. Một số trong số chúng đã được phát hiện gần đây, và một số đã được nghiên cứu sâu và rộng. Có những oxit nitơ không bền và không bền. Tính chất hóa học của mỗi chất này hoàn toàn khác nhau nên khi nghiên cứu chúng phải có ít nhất năm oxit của nitơ. Đó là về chúng và sẽ được thảo luận trong bài viết hôm nay.
Oxit nitric (I)
Công thức - N2O. Đôi khi nó có thể được gọi là nitơ oxonitride, oxit dinitrous, oxit nitơ, hoặc khí cười.
Thuộc tính
Ở điều kiện bình thường, nó là một chất khí không màu, có mùi ngọt. Nó có thể được hòa tan bằng nước, etanol, ete và axit sulfuric. Nếu oxit thể khí của nitơ hóa trị một được nung nóng đến nhiệt độ phòng dưới áp suất 40 atm, sau đó nó đặc lại thành chất lỏng không màu. Nó là một oxit không tạo muối, bị phân hủy khi đun nóng và thể hiện trong các phản ứng như một chất khử.
Nhận
Ôxít này được hình thành,khi amoni nitrat khô được đun nóng. Một cách khác để thu được nó là sự phân hủy nhiệt của hỗn hợp "sulfamic + axit nitric".
Đơn
Được sử dụng như một chất gây mê qua đường hô hấp, ngành công nghiệp thực phẩm biết đến oxit này như một chất phụ gia E942. Nó cũng cải thiện hiệu suất của động cơ đốt trong.
Oxit nitric (II)
Công_thức - KHÔNG. Xảy ra dưới tên của nitric monoxide, nitric oxide và nitrosyl root
Thuộc tính
Ở điều kiện thường, nó là chất khí không màu, kém tan trong nước. Khó hóa lỏng, nhưng ở trạng thái rắn và lỏng, chất này có màu xanh lam. Oxit này có thể bị oxy hóa bởi oxy trong khí quyển
Nhận
Nó khá dễ lấy, để làm được điều này, bạn cần phải nung lên đến 1200-1300oC hỗn hợp nitơ và oxy. Trong điều kiện phòng thí nghiệm, nó được hình thành ngay lập tức trong một số thí nghiệm:
- Phản ứng của đồng và dung dịch axit nitric 30%.
- Phản ứng của clorua sắt, natri nitrit và axit clohydric.
- Phản ứng của axit nitơ và hydroiodic.
Đơn
Đây là một trong những chất tạo ra axit nitric.
Oxit nitric (III)
Công thức là N2O3. Nó cũng có thể được gọi là anhydrit nitơ và nitơ sesquioxit.
Thuộc tính
Ở điều kiện bình thường, nó là một chất lỏng có màu xanh lammàu, và ở dạng khí tiêu chuẩn - không màu. Oxit nguyên chất chỉ tồn tại ở trạng thái tập hợp rắn.
Nhận
Được tạo ra bởi sự tương tác của 50% axit nitric và oxit rắn của asen hóa trị ba (nó cũng có thể được thay thế bằng tinh bột).
Đơn
Với sự trợ giúp của chất này, axit nitơ và muối của nó thu được trong phòng thí nghiệm.
Oxit nitric (IV)
Công thức KHÔNG2. Nó cũng có thể được gọi là nitơ đioxit hoặc khí màu nâu.
Thuộc tính
Họ tương ứng với một trong các thuộc tính của nó. Sau cùng, oxit này có dạng khí màu nâu đỏ hoặc chất lỏng màu vàng. Nó có hoạt tính hóa học cao.
Nhận
Oxit này được tạo ra bởi sự tương tác của axit nitric và đồng, cũng như trong quá trình phân hủy nhiệt của chì nitrat.
Đơn
Nó tạo ra axit sulfuric và nitric, oxy hóa nhiên liệu tên lửa lỏng và chất nổ hỗn hợp.
Oxit nitric (V)
Công thức - N2O5. Có thể được tìm thấy dưới tên dianitrogen pentoxit, nitroyl nitrat hoặc nitric anhydrit.
Thuộc tính
Nó có dạng tinh thể không màu và rất dễ bay hơi. Chúng có thể tan chảy ở 32,3oC.
Nhận
Oxit này được tạo thành bởi một số phản ứng:
- Khử nước của axit nitric với oxit photpho pentaval.
- Truyền clo khô qua bạc nitrat.
- Tương tác của ozon với nitơ oxit hóa trị bốn.
Đơn
Vì tính chất cực kỳ không ổn định, nó không được sử dụng ở dạng nguyên chất ở bất cứ đâu.
Kết
Có chín oxit của nitơ trong hóa học, ở trên chỉ là các hợp chất cổ điển của nguyên tố này. Bốn chất còn lại, như đã đề cập, là các chất không ổn định. Tuy nhiên, chúng đều có chung một tính chất - độc tính cao. Việc phát thải các oxit nitơ vào khí quyển dẫn đến suy giảm sức khỏe của những người sống gần các xí nghiệp hóa chất công nghiệp. Các triệu chứng ngộ độc với bất kỳ chất nào trong số này là phù phổi độc, gián đoạn hệ thần kinh trung ương và tổn thương máu do liên kết hemoglobin. Do đó, các oxit nitơ phải được xử lý bằng thiết bị bảo vệ và chăm sóc được sử dụng trong hầu hết các trường hợp.
