Khối lượng phân tử được biểu thị bằng tổng khối lượng của các nguyên tử tạo nên phân tử của một chất. Thông thường nó được biểu thị bằng a.u.m., (đơn vị khối lượng nguyên tử), đôi khi còn được gọi là d alton và được ký hiệu là D. For 1 a.m.u. ngày nay, 1/12 khối lượng C12của một nguyên tử cacbon được chấp nhận, theo đơn vị khối lượng là 1, 66057.10-27kg.
Như vậy, nguyên tử khối của hydro bằng 1 cho thấy nguyên tử hydro H1nhẹ hơn 12 lần so với nguyên tử cacbon C12. Nhân khối lượng phân tử của một hợp chất hóa học với 1, 66057.10-27, chúng ta nhận được giá trị khối lượng của phân tử tính bằng kilôgam.
Tuy nhiên, trong thực tế, họ sử dụng một giá trị thuận tiện hơn Mot=M / D, trong đó M là khối lượng của phân tử ở cùng đơn vị khối lượng với D. Khối lượng phân tử của oxi, tính bằng đơn vị cacbon, là 16 x 2=32 (phân tử oxi là đioxit). Tương tự như vậy, trong tính toán hóa học, khối lượng phân tử của các hợp chất khác cũng được tính toán. Khối lượng phân tử của hiđro, trong đó phân tử cũng là nguyên tử, lần lượt là, 2 x 1=2.
Khối lượng phân tử là một đặc điểm của khối lượng trung bình của một phân tử, nó tính đến thành phần đồng vị của tất cả các nguyên tố tạo thành một chất hóa học nhất định. Chỉ thị này cũng có thể được xác định đối với một hỗn hợp của một số chất, thành phần của chúng đã biết. Đặc biệt, khối lượng phân tử của không khí có thể được coi là 29.
Trước đó trong hóa học, khái niệm phân tử gam đã được sử dụng. Ngày nay, khái niệm này đã được thay thế bằng mol - lượng chất chứa số hạt (phân tử, nguyên tử, ion) bằng hằng số Avogadro (6,022 x 1023). Cho đến ngày nay, thuật ngữ "trọng lượng mol (phân tử)" vẫn được sử dụng theo truyền thống. Tuy nhiên, không giống như trọng lượng, phụ thuộc vào tọa độ địa lý, khối lượng là một tham số không đổi, vì vậy sử dụng khái niệm này vẫn đúng hơn.
Trọng lượng phân tử của không khí, giống như các khí khác, có thể được tìm thấy bằng cách sử dụng định luật Avogadro. Định luật này phát biểu rằng trong cùng điều kiện, trong cùng một thể tích các chất khí có cùng số lượng phân tử. Kết quả là ở một nhiệt độ và áp suất nhất định, một mol khí sẽ chiếm cùng thể tích. Coi định luật này được tuân thủ nghiêm ngặt đối với khí lý tưởng, một mol khí chứa các phân tử 6,022 x 1023chiếm ở 0 ° C và áp suất của 1 bầu khí quyển có thể tích bằng 22,414 lít.
Trọng lượng phân tử của không khí hoặc bất kỳ chất khí nào khác như sau. Khối lượng của một số thể tích khí đã biết được xác định tại mộtáp suất và nhiệt độ. Sau đó, các hiệu chỉnh được đưa ra đối với tính không lý tưởng của khí thực và sử dụng phương trình Clapeyron PV=RT, thể tích được giảm xuống các điều kiện áp suất là 1 không khí và 0 ° C. Hơn nữa, biết thể tích và khối lượng trong các điều kiện này cho một chất khí lý tưởng, ta dễ dàng tính được khối lượng của 22,414 lít chất khí đã học, tức là khối lượng phân tử của nó. Đây là cách xác định trọng lượng phân tử của không khí.
Phương pháp này cho giá trị trọng lượng phân tử khá chính xác, đôi khi được sử dụng để xác định trọng lượng nguyên tử của các hợp chất hóa học. Để ước tính sơ bộ về trọng lượng phân tử, khí thường được giả định là lý tưởng và không có hiệu chỉnh bổ sung nào được thực hiện.
Phương pháp trên thường được sử dụng để xác định trọng lượng phân tử của chất lỏng dễ bay hơi.
