Axit là hợp chất hóa học có chứa nguyên tử hydro có thể được thay thế bằng các hạt kim loại và dư lượng axit. Chúng cũng có thể được định nghĩa là những chất có thể phản ứng với một cơ sở hóa học để tạo thành muối và nước.
Có hai loại kết nối chính: mạnh và yếu. Chúng cũng có thể được phân loại là khoáng chất và axit hữu cơ tùy thuộc vào thành phần hóa học của chúng. Sự khác biệt chính giữa hai loại là hợp chất đầu tiên là các hợp chất vô cơ được tạo thành từ các tổ hợp khác nhau của các nguyên tố hóa học, trong khi loại thứ hai là sự kết hợp của các nguyên tử cacbon và hydro.
Định nghĩa
Axit khoáng là chất được tổng hợp từ một hoặc nhiều hợp chất vô cơ. Nó giải phóng các ion hydro trong dung dịch, từ đó, hydro có thể bị chuyển vị bởi kim loại để tạo thành muối. Các axit khác nhau có công thức khác nhau. Ví dụ, axit sunfuric là H2SO4, axit nitric là HNO3.
Muối của axit khoáng được tìm thấy bên trong cơ thể sống, hòa tan trong nước (ở dạng ion) hoặc ởtrạng thái rắn (ví dụ, muối canxi và phốt pho trong thành phần của bộ xương người và hầu hết các động vật có xương sống).
Một đặc điểm chung của tất cả các axit là chúng luôn có ít nhất một nguyên tử hydro trong phân tử. Tất cả chúng đều tham gia phản ứng trung hòa, phản ứng với bazơ và tạo thành muối và nước. Các tính chất khác của axit là vị chua và khả năng làm mất màu của một số thuốc nhuộm. Ví dụ điển hình của việc này là sự thay đổi màu của giấy quỳ từ xanh lam sang đỏ.
Axit khoáng rất dễ hòa tan trong nước. Chúng hoàn toàn không hòa trộn với dung môi hữu cơ. Hầu hết chúng đều rất hung hãn.
Danh sách các axit vô cơ
Khoáng bao gồm các chất sau:
- Axit muriatic - HCl.
- Axit nitric - HNO3.
- Axit photphoric - H3PO4.
- Axit sunfuric - H2SO4.
- Axit boric - H3BO3.
- Axit flohidric - HF.
- Axit hydrobromic - HBr.
- Axit pecloric - HClO4.
- Axit hydroiodic - HI.
Cái gọi là axit tham chiếu - hydrochloric, sulfuric và nitric - được sử dụng phổ biến nhất. Chúng ta hãy xem xét kỹ hơn tiếp theo.
Axit clohydric
Chất đậm đặc là dung dịch nước có chứa khoảng 38% hiđro clorua (HCl). Nó có mùi hắc và gây bỏng cho hệ hô hấp và mắt. Axit clohydric không được phân loại là chất oxy hóa hoặc chất khử. Tuy nhiên, khi trộn với, ví dụ,natri hypoclorit (chất tẩy trắng) hoặc thuốc tím, nó giải phóng khí clo độc hại.
Là một axit không có tính oxi hóa, HCl hòa tan hầu hết các kim loại cơ bản, giải phóng khí hydro dễ cháy.
Axit nitric (HNO3)
Axit nitric có sẵn dưới dạng dung dịch đậm đặc (68-70%, 16 M) và ở dạng khan (100%). Nó là một chất oxy hóa mạnh. Các đặc tính vẫn được giữ lại ngay cả khi nó được pha loãng đủ và ở nhiệt độ phòng. Chất này oxy hóa hầu hết các hợp chất hữu cơ, biến thành nitơ oxit. Nó có thể tạo thành hỗn hợp dễ nổ với hầu hết mọi hợp chất hữu cơ.
Axit nitric đậm đặc phản ứng dữ dội với vật liệu hữu cơ, dẫn đến thoát khí và tích tụ áp suất, sau đó là vỡ bình nếu bình không được thông hơi đúng cách. Phản ứng oxy hóa với một số dung môi hữu cơ có thể tạo thành nitrat nổ.
Axit nitric phản ứng với hầu hết các kim loại, giải phóng hydro ở dạng khí hoặc oxit nitơ, tùy thuộc vào nồng độ và loại thuốc thử. Nó không hòa tan vàng và bạch kim.
Trộn axit nitric và axit clohydric sẽ tạo ra khói màu nâu được tạo thành từ các oxit nitơ độc hại.
Chất gây ra các đốm vàng trên da.
Axit sunfuric (H2SO4)
Chất cô đặcthường được cung cấp ở dạng dung dịch 98% (18M). Nó là một chất oxy hóa mạnh, chất hút ẩm và chất khử nước mạnh.
Chất sau khi pha loãng phản ứng với kim loại giống như các axit khoáng khác, giải phóng khí hydro. Hợp chất đậm đặc cũng có thể hòa tan một số kim loại quý như đồng, bạc, thủy ngân, giải phóng lưu huỳnh đioxit (SO2). Chì và vonfram không phản ứng với axit sunfuric.
Do khả năng oxy hóa và khử nước mạnh, nó phản ứng dữ dội với nhiều hóa chất hữu cơ, dẫn đến sự biến đổi khí.
Axit photphoric (H3PO4)
Hợp chất orthophosphorus tinh khiết là chất rắn tinh thể hòa tan trong nước. Axit, thường được bán dưới dạng dung dịch nước 85%, nhớt, không bay hơi và không mùi. Nó ít phản ứng hơn các axit khoáng khác được thảo luận ở trên.
Hòa tan trong nước, chất tạo thành chất lỏng sánh và sệt.
Sử dụng axit khoáng
Axit vô cơ bao gồm từ axit mạnh (sulfuric) đến axit rất yếu (boric). Chúng có xu hướng hòa tan trong nước và không hòa trộn với dung môi hữu cơ.
Axit khoáng được sử dụng trong nhiều lĩnh vực của ngành công nghiệp hóa chất làm nguyên liệu để tổng hợp các hóa chất khác, cả hữu cơ và vô cơ. Một số lượng lớn chúng, đặc biệt là sulfuric, nitơ và clohydric,được sản xuất để sử dụng thương mại trong các nhà máy lớn.
Chúng cũng được sử dụng rộng rãi vì đặc tính ăn mòn của chúng. Ví dụ, dung dịch axit clohydric loãng được sử dụng để loại bỏ cặn bẩn bên trong nồi hơi. Quá trình này được gọi là tẩy cặn.
Trong cuộc sống hàng ngày, axit sunfuric có thể được sử dụng để làm sạch bề mặt ắc quy ô tô. Chỉ vài thập kỷ trước, mọi người thường xuyên mua những chai chất này để sạc lại ắc quy ô tô của họ.
Axit nitric (HNO3) được sử dụng trong giặt hấp. Axit photphoric (H3PO4) được sử dụng trong sản xuất diêm.
Âm
Giữa axit vô cơ và axit hữu cơ có đặc điểm là gộp chúng thành một nhóm. Danh sách của họ như sau:
- Có thể giải phóng proton (ion H).
- Phản ứng với bazơ hóa học.
- Có tính axit mạnh và yếu.
- Nhuộm giấy quỳ xanh thành đỏ.
- Tương tác của axit và khoáng chất.
Khác biệt
Cần nêu rõ sự khác biệt sau giữa axit vô cơ và hữu cơ:
- Định nghĩa. Axit khoáng là những chất có nguồn gốc từ các hợp chất vô cơ. Axit hữu cơ là những hợp chất hữu cơ có tính chất axit.
- Nguồn gốc. Hầu hết các axit khoáng không có nguồn gốc sinh học, chẳng hạn như khoángcác nguồn. Với các hợp chất hữu cơ thì ngược lại.
- Độ tan. Hầu hết các axit khoáng đều hòa tan nhiều trong nước. Các hợp chất hữu cơ không trộn đều với chất lỏng.
- Tính axit. Hầu hết các axit khoáng đều mạnh. Hữu cơ - thường yếu.
- Thành phần hoá học. Axit khoáng có thể có hoặc không có nguyên tử cacbon trong cấu trúc của chúng. Chúng luôn có trong các hợp chất hữu cơ.
Bài báo trình bày dữ liệu về axit và đặc tính của chúng.
