Khái niệm "nguyên tố hóa học" đã được các nhà khoa học sử dụng từ lâu. Vì vậy, vào năm 1661, R. Boyle sử dụng định nghĩa này cho các chất mà theo ý kiến của ông, không còn có thể bị phân hủy thành các thành phần đơn giản hơn - tiểu thể. Các hạt này không thay đổi trong quá trình phản ứng hóa học và có thể có kích thước và khối lượng khác nhau.
Sau đó, vào năm 1789, Lavoisier đề xuất bảng đầu tiên, bao gồm 33 chất rắn đơn giản. Vào đầu thế kỷ XIX. J. D alton đưa ra giả thuyết nguyên tử-phân tử, trên cơ sở đó J. Berzelius xác định khối lượng nguyên tử của các nguyên tố sau đó đã biết. Năm 1869 D. I. Mendeleev khám phá ra hệ thống tuần hoàn (PS) và định luật tuần hoàn. Tuy nhiên, cách giải thích hiện đại của khái niệm này đã được hình thành muộn hơn (sau những khám phá của G. Moseley và J. Chadwick). Trong các công trình của mình, các nhà khoa học đã chứng minh rằng điện tích của hạt nhân nguyên tử bằng với số thứ tự (thứ tự) tương ứng của nguyên tố trong PS của D. I. Mendeleev. Ví dụ: Be (berili), số thứ tự - 4, điện tích hạt nhân - + 4.
Dữ liệuNhững khám phá và công trình khoa học đã giúp kết luận rằng nguyên tố hóa học là một loại nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. Do đó, số proton trong chúng là như nhau. Bây giờ 118 nguyên tố đã được biết đến. Trong số này, 89 loại được tìm thấy trong tự nhiên, số còn lại do các nhà khoa học thu được (tổng hợp). Điều đáng chú ý là Liên minh Hóa học Quốc tế (IUPAC) chỉ chính thức công nhận 112 nguyên tố.
Mọi nguyên tố hóa học đều có tên và ký hiệu (cùng với số thứ tự và khối lượng nguyên tử tương đối) được viết trong PS D. I. Mendeleev. Các ký hiệu mà các loại nguyên tử có điện tích hạt nhân bằng nhau được viết bằng chữ cái đầu tiên trong tên Latinh của chúng, ví dụ: oxy (lat. Oxy) - O, carbon (lat. Carbon) - C, v.v. Nếu tên của một số nguyên tố bắt đầu bằng cùng một chữ cái, thì một chữ cái khác sẽ được thêm vào tên viết tắt của nó, ví dụ: chì (tiếng La tinh mận) - Pb. Những chỉ định này là quốc tế. Các loại nguyên tử siêu nặng mới có cùng điện tích hạt nhân được phát hiện trong những năm gần đây và chưa được IUPAC chính thức công nhận (số 113, 115-118) có tên tạm thời.
Một nguyên tố hóa học cũng có thể tồn tại ở dạng một chất đơn giản. Lưu ý rằng tên của các chất đơn giản có thể không trùng với tên của loại nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. Vì vậy, ví dụ, He (helium) trong tự nhiên tồn tại ở dạng khí, phân tử của nó bao gồm một nguyên tử. Hiện tượng dị hướng cũng có thể xảy ra, khi một nguyên tố có thể tồn tại ở dạng một số chất đơn giản (oxi O2 và ozon O3). Ngoài ra còn có hiện tượng đa hình, tức là sự tồn tại của một số giống cấu trúc (biến đổi). Một ví dụ về điều này là kim cương, than chì.
Ngoài ra, theo tính chất của chúng, các loại nguyên tử có điện tích hạt nhân bằng nhau được chia thành kim loại và phi kim loại. Do đó, nguyên tố hóa học kim loại có mạng tinh thể đặc biệt và thường nhường electron bên ngoài trong các phản ứng hóa học, tạo thành cation và phi kim loại gắn các hạt, tạo thành anion.
Trong quá trình phản ứng hóa học, nguyên tố được bảo toàn, bởi vì. chỉ có sự phân bố lại các hạt cơ bản trên các lớp vỏ bên ngoài, trong khi bản thân hạt nhân của các nguyên tử vẫn không thay đổi.
Hóa ra nguyên tố hóa học là sự kết hợp của một loại nguyên tử nhất định có cùng điện tích hạt nhân và số proton, thể hiện các tính chất đặc trưng.
