Để đơn giản hóa việc ghi lại các quá trình hóa học và nhận thức tốt hơn về chúng, phương trình phản ứng được sử dụng. Nó là một bản ghi có điều kiện về sự tương tác của các chất với nhau và kết quả là sự hình thành các sản phẩm mới. Với một "hình ảnh" giản đồ như vậy, để tuân theo định luật bảo toàn khối lượng của vật chất, hệ số số được sử dụng. Một mô tả như vậy về các phản ứng hóa học bằng cách sử dụng các con số và ký hiệu đã được đề xuất vào năm 1615 bởi Jean Begun. Sau đó, sau khi khám phá ra các quy luật của phép đo phân tích, các giá trị định lượng bắt đầu được sử dụng.
Phương trình phản ứng hóa học được viết như sau:
- Ở bên trái của "hình ảnh" giản đồ có các chất mà giữa chúng diễn ra tương tác, một dấu "+" được đặt giữa chúng. Ở phía bên trái là các sản phẩm phản ứng, tức là các hợp chất mới được hình thành. Một mũi tên được đặt giữa phần bên trái và bên phải, cho biết hướng của phản ứng. Ví dụ: C + E → SE.
- Sau đó, các hệ số được đặt, nhiệm vụ của nó là "cân bằng", tức là Đảm bảo rằng số nguyên tử mỗi loại trước phản ứng bằng số nguyên tử sau phản ứng. Đây là cách thức hoạt động của định luật bảo toàn khối lượng. Ví dụ, 2HCl - H2+ Cl2.
Có một phương trình phản ứng động học biểu thị sự phụ thuộc của tốc độ của một quá trình hóa học vào nồng độ của các chất tham gia vào tương tác. Một phản ứng đơn giản như vậy, diễn ra trong một giai đoạn, được viết dưới dạng giản đồ như sau: V=k [A1] n1 [A2] n2đâu
V - tốc độ phản ứng;
[A1], [A2] - nồng độ chất;
K là hằng số tốc độ phản ứng, phụ thuộc vào bản chất của các chất tương tác và nhiệt độ;
1, n2- thứ tự phản ứng.Nếu phản ứng xảy ra theo nhiều giai đoạn, thì chúng tạo nên một hệ phương trình động học, mỗi giai đoạn sẽ được mô tả riêng biệt.
Ngoài ra, một loại riêng biệt là phương trình ion của phản ứng, khi được biên soạn, có các tính năng, bởi vì các chất được ghi trong đó ở dạng ion. Biểu đồ tương tác hóa học như vậy chỉ đặc trưng cho các phản ứng thay thế và trao đổi, trong dung dịch nước hoặc hợp kim, trong đó kết tủa được tạo thành, các chất phân ly kém (nước) hoặc khí được giải phóng. Ví dụ: axit clohydric và kali hiđroxit phản ứng hóa học để tạo thành muối và nước.
HCl + KOH– KCl + H2O
Chúng tôi viết các chất này dưới dạng ion, ngoại trừ nước, bởi vì. nó không phân ly. Một phương trình như vậyphản ứng sẽ được gọi là ion hoàn toàn.
H++ Cl-+ C++ OH---K++ Cl-+ H2O
Bây giờ trong sơ đồ này, theo nguyên tắc tương tự, chúng ta "khử" các ion lặp lại ở phía bên phải và bên trái và nhận được:
N++ OH-- N2O.
Ngoài ra, các phản ứng oxy hóa khử, được đặc trưng bởi sự thay đổi trạng thái oxy hóa của các nguyên tử, sẽ có các đặc điểm trong việc lập bản ghi giản đồ. Cần xác định các nguyên tử bị thay đổi trạng thái oxi hóa và lập cân bằng điện tử, trên cơ sở đó sắp xếp các hệ số.
Như vậy, phương trình phản ứng hóa học là một sơ đồ ghi lại toàn bộ quá trình phức tạp hình thành các chất mới thông qua sự phân hủy, kết hợp, thay thế và trao đổi. Nó cũng cung cấp thông tin định tính và định lượng về chất phản ứng và sản phẩm phản ứng.
