Hiện tại, khoa học đã biết một trăm lẻ năm nguyên tố hóa học, được hệ thống hóa dưới dạng bảng tuần hoàn. Phần lớn chúng được phân loại là kim loại, điều này ngụ ý rằng những nguyên tố này có những phẩm chất đặc biệt. Đây là những tính chất được gọi là kim loại. Những đặc điểm như vậy, trước hết, bao gồm độ dẻo, độ dẫn nhiệt và điện tăng lên, khả năng tạo hợp kim và tiềm năng ion hóa thấp.
Các đặc tính kim loại của một nguyên tố là do nguyên tử của nó có khả năng khi tương tác với cấu trúc nguyên tử của các nguyên tố khác, dịch chuyển các đám mây electron theo hướng của chúng hoặc “nhường” các electron tự do cho chúng. Các kim loại hoạt động mạnh nhất là những kim loại có năng lượng ion hóa và độ âm điện thấp. Ngoài ra, tính chất kim loại rõ rệt là đặc trưng của các nguyên tố cóbán kính nguyên tử lớn nhất và số electron bên ngoài (hóa trị) nhỏ nhất có thể.
Khi quỹ đạo hóa trị đầy lên, số lượng electron ở lớp ngoài cùng của cấu trúc nguyên tử tăng lên và bán kính, theo đó, giảm. Về vấn đề này, các nguyên tử bắt đầu cố gắng giành lấy sự gắn kết của các electron tự do chứ không phải sự quay trở lại của chúng. Tính chất kim loại của các nguyên tố này có xu hướng giảm, và tính chất phi kim loại của chúng có xu hướng tăng lên. Ngược lại, khi bán kính nguyên tử tăng lên thì tính kim loại cũng tăng theo. Do đó, một đặc điểm chung đặc trưng của tất cả các kim loại là cái gọi là tính khử - khả năng hiến tặng các electron tự do của nguyên tử.
Tính kim loại nổi bật nhất của các nguyên tố được thể hiện ở các chất thuộc nhóm thứ nhất, thứ hai của phân nhóm chính của bảng tuần hoàn, cũng như ở kim loại kiềm và kiềm thổ. Nhưng các đặc tính khử mạnh nhất được quan sát thấy trong franxi và trong môi trường nước - trong liti do năng lượng hydrat hóa cao hơn.
Số lượng nguyên tố thể hiện tính kim loại trong một chu kỳ tăng theo số chu kỳ. Trong bảng tuần hoàn, các kim loại được phân tách với các phi kim loại bằng một đường chéo chạy từ bo đến astatine. Dọc theo đường phân chia này có các yếu tố trong đó cả hai phẩm chất đều được thể hiện như nhau. Những chất này bao gồm silicon, asen, bo, germani, astatine, antimonvà Tellurium. Nhóm nguyên tố này được gọi là metalloids.
Mỗi thời kỳ được đặc trưng bởi sự hiện diện của một loại "vùng biên giới", trong đó các yếu tố có phẩm chất kép nằm ở đó. Do đó, sự chuyển đổi từ một kim loại rõ ràng thành một phi kim loại điển hình diễn ra dần dần, điều này được phản ánh trong bảng tuần hoàn.
Các tính chất chung của các nguyên tố kim loại (dẫn điện cao, dẫn nhiệt, dễ uốn, độ bóng đặc trưng, tính dẻo, v.v.) là do sự giống nhau về cấu trúc bên trong của chúng, hay nói đúng hơn là sự hiện diện của mạng tinh thể. Tuy nhiên, có nhiều chất lượng (mật độ, độ cứng, điểm nóng chảy) cung cấp cho tất cả các kim loại các tính chất vật lý và hóa học hoàn toàn riêng lẻ. Những đặc điểm này phụ thuộc vào cấu trúc của mạng tinh thể của từng nguyên tố cụ thể.
