Kẽm (Zn) là một nguyên tố hóa học thuộc nhóm kim loại kiềm thổ. Trong bảng tuần hoàn, Mendeleev nằm ở số 30, nghĩa là điện tích của hạt nhân nguyên tử, số electron và proton cũng là 30. Kẽm nằm ở nhóm II của chu kỳ IV. Bằng số nhóm, bạn có thể xác định số nguyên tử ở mức hóa trị hoặc mức năng lượng bên ngoài của nó - tương ứng, 2.
Kẽm là kim loại kiềm điển hình
Kẽm là đại diện điển hình của kim loại, ở trạng thái bình thường nó có màu xám xanh, dễ bị oxi hóa trong không khí, tạo ra màng oxit (ZnO) trên bề mặt.
Là một kim loại lưỡng tính điển hình, kẽm tương tác với oxy trong khí quyển: 2Zn + O2=2ZnO - không có nhiệt độ, tạo ra một màng oxit. Khi đun nóng, một loại bột màu trắng tạo thành.
Bản thân oxit phản ứng với axit để tạo thành muối và nước:
2ZnO + 2HCl=ZnCl2 + H2O.
Với các dung dịch axit. Nếu kẽm có độ tinh khiết thông thường, thì phương trình phản ứng với HCl Zn là dưới đây.
Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 ↑ - phương trình phản ứng phân tử.
Zn (phí 0)+ 2H (điện tích +) + 2Cl (điện tích -)=Zn (điện tích +2) + 2Cl (điện tích -) + 2H (điện tích 0) - hoàn thành phương trình phản ứng ion Zn HCl.
Zn + 2H (+)=Zn (2+) + H2 - S. I. U. (phương trình phản ứng ion viết tắt).
Phản ứng của kẽm với axit clohydric
Phương trình phản ứng HCl Zn này thuộc loại oxi hóa khử. Điều này có thể được chứng minh bằng thực tế là điện tích của Zn và H2 đã thay đổi trong quá trình phản ứng, một biểu hiện định tính của phản ứng đã được quan sát thấy và sự hiện diện của một chất oxi hóa và một chất khử.
Trong trường hợp này, H2 là chất oxi hóa, vì s. Về. hydro trước khi bắt đầu phản ứng là "+", và sau khi nó trở thành "0". Anh ta tham gia vào quá trình khử, tặng 2 electron.
Zn là chất khử, nó tham gia oxi hoá, nhận 2 electron, tăng s.d. (trạng thái oxy hóa).
Đây cũng là một phản ứng thay thế. Trong đó, có 2 chất tham gia, đơn giản là Zn và phức - HCl. Kết quả của phản ứng, 2 chất mới được tạo thành, một chất đơn giản - H2 và một chất phức tạp - ZnCl2. Vì Zn nằm trong dãy hoạt động của kim loại trước H2 nên nó đã thay thế nó khỏi chất phản ứng với nó.
