Axit vô cơ rất quan trọng trong công nghiệp hóa chất. Xét cho cùng, chúng là nguyên liệu cho nhiều quá trình tổng hợp, xúc tác cho các quá trình, hoạt động như chất loại bỏ nước trong quá trình khử nước, v.v.
Tuy nhiên, muối của chúng còn có giá trị hơn - sản phẩm của sự thay thế hydro cho một kim loại trong thành phần phân tử của chúng. Axit cacbonic đặc biệt về mặt này. Rốt cuộc, bản thân nó thực tế không tồn tại, trong không khí nó ngay lập tức bị phân hủy thành carbon dioxide và nước. Nhưng axit cacbonic tạo thành muối đã được con người biết đến từ thời cổ đại. Chúng rất phổ biến trong nhiều lĩnh vực sản xuất và hoạt động. Chúng tôi sẽ xem xét chúng.
Muối của axit cacbonic: phân loại
Trước hết, cần phải chỉ ra ngay rằng các chất được đề cập có thể được gọi khác nhau. Nó chỉ xảy ra như vậy rằng tất cả các tên đã bắt nguồn từ gốc và được sử dụng cho đến ngày nay, cả về lịch sử hoặc tầm thường, và dữ liệu về danh pháp hợp lý. Vì vậy, muối của axit cacbonic, chúng được gọi như thế này:
- cacbonat;
- bicarbonat;
- carbon dioxide;
- bicacbonat;
- hydrocacbon.
Vì vậytất nhiên, mỗi tên đều có tên chung riêng.
Những cái tên trên phản ánh ngay sự phân loại của các hợp chất đang được xem xét. Vì axit là bazơ nên nó cũng tạo thành muối của hai loại:
- vừa;
- chua.
Các tiền tố hydro- hoặc bi- được thêm vào tên của cái sau. Hầu hết mọi muối của kim loại kiềm hoặc kiềm thổ đều là một hợp chất quan trọng mà mọi người cần trong các hoạt động kinh tế của họ.
Lịch sử khám phá và sử dụng
Từ xa xưa con người đã biết đến muối của axit cacbonic. Thật vậy, ngay cả ở Ai Cập cổ đại, việc xây dựng đã được thực hiện bằng thạch cao, thạch cao, đá vôi và đá cẩm thạch.
Trong các tác phẩm của Pliny the Elder có đề cập đến quy trình công nghệ lấy vôi bằng cách nung đá vôi. Kỳ quan nổi tiếng của thế giới - các kim tự tháp - được dựng lên bằng thạch cao và các vật liệu thu được từ nó. Potash được lấy từ tro của cây cỏ và được sử dụng để giặt quần áo, sau đó dùng để làm xà phòng.
Tức là con người hầu như đã biết sử dụng những sản phẩm mà thiên nhiên ban tặng. Tuy nhiên, thực tế đây là muối của axit cacbonic, chúng có cấu trúc gì, cách chúng có thể được tổng hợp nhân tạo và các đặc điểm khác của chúng ra sao, đã được biết đến sau đó rất nhiều, vào thế kỷ 17-18.
Ngày nay, nhiều muối cacbonat của các kim loại kiềm và kiềm thổ cũng được sử dụng rộng rãi, một số chúng chấp nhậnmột phần quan trọng trong quá trình tuần hoàn nước ngầm.
Ký thác trong tự nhiên
Theo phần trăm, các khoáng chất được coi là chiếm khoảng 5% toàn bộ khối lượng của vỏ trái đất. Chúng được hình thành chủ yếu bên ngoài, tạo thành đá. Ngoài ra, nhiều muối được tạo thành bởi quá trình thủy nhiệt.
Vi sinh vật, động vật thân mềm và các động vật, thực vật khác góp phần hình thành cacbonat bằng các phương pháp sinh hoá. Thường các muối của axit cacbonic được tìm thấy trong quặng, đi kèm với chúng bằng cách tạo thành các liên kết.
Các khoáng chất và đá nổi tiếng nhất của các hợp chất này:
- canxit;
- dolomite;
- phấn;
- cẩm thạch;
- đá vôi;
- thạch cao;
- magnesite;
- siderite;
- malachite.
Phương pháp thu nhận và ứng dụng
Muối của axit cacbonic được gọi là cacbonat (nếu chúng ta đang nói về các biến thể trung bình). Điều này có nghĩa là chúng nhất thiết phải bao gồm một ion cacbonat, công thức của nó là CO32-. Để hoàn thành cái nhìn đầy đủ, muối chỉ thiếu cation kim loại và các chỉ số phản ánh thành phần định lượng của hợp chất. Phương pháp này được sử dụng trong các phương pháp phòng thí nghiệm để thu được những chất này.
Xét cho cùng, ngoài việc chiết xuất từ các nguồn tự nhiên, muối cacbonic còn có thể được tổng hợp bằng các phản ứng trao đổi, kết hợp và thay thế. Tuy nhiên, những phương pháp như vậy không có ý nghĩa thực tế, vì sản phẩm quá nhỏ và tiêu tốn nhiều năng lượng.
Muối của axit cacbonic được sử dụng ở đâu, trong những lĩnh vực nào? Vìmỗi người trong số họ là riêng lẻ, nhưng nhìn chung, một số ngành chính có thể được xác định.
- Kinh doanh xây dựng.
- Công nghiệp hóa chất.
- Sản xuất kính.
- Làm xà phòng.
- Tổng hợp giấy.
- Ngành thực phẩm.
- Sản xuất chất tẩy rửa và sản phẩm làm sạch.
- Canxi cacbonat là một nguồn ion kim loại trong cơ thể của chúng sinh.
Hãy xem xét cụ thể một vài ví dụ về cacbonat, thành phần và ý nghĩa của chúng.
Canxi cacbonat
Như đã nói ở trên, chất này là nguồn cung cấp ion canxi Ca2 +trong cơ thể con người. Và điều này rất quan trọng. Sau cùng, chúng tham gia vào việc duy trì sự ổn định của hệ thống đệm máu, là một phần của xương, móng, tóc, củng cố men răng.
Khi thiếu canxi, nhiều bệnh khác nhau sẽ phát triển, bao gồm cả những bệnh nguy hiểm như suy tim, loãng xương, những thay đổi bệnh lý trong thủy tinh thể của nhãn cầu và những bệnh khác.
Ngoài ra, canxi cacbonat còn được sử dụng trong ngành xây dựng. Rốt cuộc, các giống của nó là:
- phấn;
- cẩm thạch;
- đá vôi.
Tiền tích trữ của muối này đủ dồi dào để một người không bị thâm hụt trong đó. Thường thì nó được bán ở dạng tinh khiết dưới dạng viên nén, như trong ảnh dưới đây. Đúng vậy, để canxi được hấp thụ đủ tốt, cần có sự hiện diện của vitamin D.
Natri cacbonat
Muối thanaxit - cacbonat - cũng rất quan trọng trong các hộ gia đình của con người. Vì vậy, natri cacbonat hay còn gọi là natri cacbonat, dân gian thường gọi là sôđa. Tuy nhiên, đây không phải là chất đóng vai trò quan trọng trong việc chế biến các món ăn khác nhau. Không, muối này được sử dụng cho mục đích gia dụng để làm sạch bề mặt gia dụng của các sản phẩm: bồn tắm, bồn rửa, bát đĩa và các sản phẩm khác. Nó được biết đến nhiều hơn với tên gọi soda ash hoặc soda giặt quần áo, nó cũng được sử dụng trong sản xuất thủy tinh, làm xà phòng.
Công thức của hợp chất này là Na2CO3 10H2O. Đây là một loại muối nước trung bình liên quan đến các hyđrat kết tinh. Nó xuất hiện trong tự nhiên dưới dạng khoáng chất và trong thành phần của đá. Ví dụ:
- ngôi;
- nakholit;
- nhiệtđộ.
Thường được phân lập từ rong biển, tro của chúng. Chính phương pháp này đã được sử dụng từ thời cổ đại để lấy nguyên liệu sản xuất xà phòng hoặc đơn giản là giặt quần áo. Loài thực vật chứa nhiều muối này nhất là hodgepodge mang soda. Tro của nó là chấp nhận được nhất để thu được natri cacbonat.
Potash
Công thức của muối của axit cacbonic, có tên này, là K2CO3. Nó là một dạng bột hút ẩm kết tinh màu trắng. Muối khan vừa có khả năng hòa tan rất tốt. Hợp chất này cũng đã được con người biết đến từ lâu, ngày nay nó được sử dụng rộng rãi. Tên từ đồng nghĩa:
- kali cacbonat;
- bồ tạt;
- kali cacbonat.
Công dụng chính như sau.
- Nhưthuốc thử trong quy trình sản xuất xà phòng lỏng.
- Để tổng hợp pha lê và thủy tinh quang học, thủy tinh chịu lửa.
- Dùng để nhuộm vải.
- Làm phân bón cho cây trồng.
- Trong ngành xây dựng - để giảm điểm đóng băng của hỗn hợp xây dựng.
- Trong hộp đựng ảnh.
Phương pháp công nghiệp chính để thu được muối này là điện phân canxi clorua. Điều này tạo thành hydroxit, phản ứng với carbon dioxide và tạo thành muối kali. Nguyên liệu tự nhiên là tro của ngũ cốc và tảo, chứa rất nhiều tro.
Uống soda
Muối axit của axit cacbonic không kém phần trung bình. Vì vậy, ví dụ, natri bicacbonat, có công thức là NaHCO3. Tên khác của nó, được mọi người biết đến nhiều hơn, là uống soda. Bên ngoài, nó là một chất bột mịn màu trắng, rất dễ hòa tan trong nước. Hợp chất không bền khi đun nóng, nó ngay lập tức bị phân hủy thành khí cacbonic, nước và một muối trung bình. Điều này cho phép sử dụng baking soda làm chất đệm trong môi trường bên trong của các sinh vật sống.
Ngoài ra còn có một số ứng dụng khác cho hợp chất này:
- ngành thực phẩm (đặc biệt là bánh kẹo);
- thuốc (chữa bỏng do axit);
- tổng hợp hóa học trong sản xuất nhựa, thuốc nhuộm, nhựa bọt, hóa chất gia dụng;
- trong ngành công nghiệp nhẹ và dệt (thuộc da, hoàn thiện vải lụa, v.v.);
- dùng khisản xuất đồ uống có ga và các món ăn ẩm thực khác nhau;
- Bình chữa cháy chứa đầy natri bicacbonat.
Canxi bicacbonat
Axit cacbonic có tính axit này là một phần quan trọng trong tuần hoàn nước ngầm. Hợp chất này tạo ra độ cứng tạm thời của nước, được loại bỏ bằng cách đun sôi. Đồng thời, chính canxi bicacbonat góp phần vào sự chuyển động khối lượng của các muối cacbonat trong tự nhiên, tức là nó thực hiện quá trình tuần hoàn của chúng. Công thức của hợp chất này là Ca (HCO3)2.
