Kết tủa là sự tạo ra chất rắn từ dung dịch. Ban đầu, phản ứng xảy ra ở trạng thái lỏng, sau đó một chất nhất định được tạo thành, chất này được gọi là "kết tủa". Thành phần hóa học gây ra sự hình thành của nó có một thuật ngữ khoa học là "chất kết tủa". Nếu không có đủ trọng lực (lắng) để mang các hạt cứng lại với nhau, trầm tích vẫn ở trạng thái huyền phù.
Sau khi lắng, đặc biệt khi sử dụng máy ly tâm nén, phần lắng có thể được gọi là "hạt". Nó có thể được sử dụng như một phương tiện. Chất lỏng ở trên chất rắn mà không có kết tủa được gọi là "chất nổi". Kết tủa là bột thu được từ đá dư. Trong lịch sử, chúng còn được gọi là "hoa". Khi chất rắn xuất hiện ở dạng sợi xenlulo đã được xử lý hóa học, quá trình này thường được gọi là tái sinh.
Độ hòa tan của nguyên tố
Đôi khi sự hình thành kết tủa cho thấy phản ứng hóa học đã xảy ra. Nếu mộtkết tủa từ dung dịch bạc nitrat được đổ vào chất lỏng natri clorua, sau đó phản ứng hóa học xảy ra với sự tạo thành kết tủa trắng từ kim loại quý. Khi kali iotua lỏng phản ứng với chì (II) nitrat, một kết tủa màu vàng của chì (II) iotua được tạo thành.
Kết tủa có thể xảy ra nếu nồng độ của một hợp chất vượt quá khả năng hòa tan của nó (ví dụ: khi trộn các thành phần khác nhau hoặc thay đổi nhiệt độ của chúng). Kết tủa hoàn toàn chỉ có thể xảy ra nhanh chóng từ một dung dịch quá bão hòa.
Trong chất rắn, một quá trình xảy ra khi nồng độ của một sản phẩm vượt quá giới hạn hòa tan trong cơ thể vật chủ khác. Ví dụ, do làm lạnh nhanh hoặc cấy ion, nhiệt độ đủ cao để khuếch tán có thể dẫn đến sự phân tách các chất và hình thành kết tủa. Tổng lượng lắng đọng ở trạng thái rắn thường được sử dụng để tổng hợp các đám nano.
Quá bão hòa chất lỏng
Một bước quan trọng trong quá trình kết tủa là bắt đầu tạo mầm. Việc tạo ra một hạt rắn giả định liên quan đến việc hình thành một mặt phân cách, tất nhiên đòi hỏi một số năng lượng dựa trên chuyển động bề mặt tương đối của cả chất rắn và dung dịch. Nếu không có cấu trúc tạo mầm phù hợp, hiện tượng siêu bão hòa sẽ xảy ra.
Một ví dụ về kết tủa: đồng từ một sợi dây bị bạc cho vào dung dịch nitrat kim loại, trong đó nó được nhúng. Tất nhiên, sau những thí nghiệm này, chất rắn sẽ kết tủa. Phản ứng kết tủa có thể được sử dụng để sản xuất chất màu. Và cũng để loại bỏmuối từ nước trong quá trình xử lý và phân tích vô cơ định tính cổ điển. Đây là cách đồng được ký gửi.
tinh thể Porphyrin
Kết tủa cũng hữu ích trong quá trình cô lập các sản phẩm phản ứng khi quá trình xử lý xảy ra. Lý tưởng nhất là các chất này không hòa tan trong thành phần phản ứng.
Vì vậy, chất rắn sẽ kết tủa khi nó hình thành, tốt hơn là tạo ra các tinh thể nguyên chất. Một ví dụ về điều này là sự tổng hợp porphyrin trong axit propionic sôi. Khi hỗn hợp phản ứng được làm lạnh đến nhiệt độ phòng, các tinh thể của thành phần này rơi xuống đáy bình.
Kết tủa cũng có thể xảy ra khi thêm chất chống dung môi, làm giảm đáng kể hàm lượng nước tuyệt đối của sản phẩm mong muốn. Chất rắn sau đó có thể được tách dễ dàng bằng cách lọc, gạn hoặc ly tâm. Một ví dụ là quá trình tổng hợp crom clorua tetraphenylporphyrin: nước được thêm vào dung dịch phản ứng DMF và sản phẩm kết tủa. Kết tủa cũng hữu ích trong việc tinh chế tất cả các thành phần: bdim-cl thô được phân hủy hoàn toàn trong axetonitril và loại bỏ thành etyl axetat, nơi nó kết tủa. Một ứng dụng quan trọng khác của chất chống dung môi là kết tủa bằng etanol từ DNA.
Trong luyện kim, kết tủa dung dịch rắn cũng là một cách hữu ích để làm cứng hợp kim. Quá trình phân rã này được gọi là sự đông cứng của thành phần rắn.
Biểu diễn bằng phương trình hóa học
Ví dụ về phản ứng tạo kết tủa: dung dịch bạc nitrat (AgNO 3)Thêm vào dung dịch có chứa kali clorua (KCl), quan sát thấy sự phân hủy của chất rắn màu trắng, nhưng đã có bạc (AgCl).
Đến lượt nó, tạo thành một thành phần thép, được quan sát thấy như một chất kết tủa.
Phản ứng tạo kết tủa này có thể được viết bằng cách nhấn mạnh vào các phân tử phân ly trong dung dịch kết hợp. Đây được gọi là phương trình ion.
Cách cuối cùng để tạo ra phản ứng như vậy được gọi là liên kết thuần túy.
Mưa các màu khác nhau
Các đốm màu xanh lục và nâu đỏ trên mẫu lõi đá vôi tương ứng với chất rắn của oxit và hiđroxit Fe 2+ và Fe 3+.
Nhiều hợp chất chứa ion kim loại tạo ra kết tủa có màu sắc đặc biệt. Dưới đây là các sắc thái điển hình cho các chất lắng kim loại khác nhau. Tuy nhiên, nhiều hợp chất trong số này có thể tạo ra màu sắc rất khác với những hợp chất được liệt kê.
Các liên kết khác thường tạo thành kết tủa trắng.
Phân tích anion và cation
Kết tủa rất hữu ích trong việc phát hiện loại cation trong muối. Để làm điều này, trước tiên kiềm phản ứng với một thành phần chưa biết để tạo thành chất rắn. Đây là sự kết tủa của hydroxit của một muối nhất định. Để nhận biết cation, cần lưu ý màu sắc của kết tủa và khả năng hòa tan của nó khi dư. Các quy trình tương tự thường được sử dụng theo trình tự - ví dụ, hỗn hợp bari nitrat sẽ phản ứng với các ion sunfat để tạo thành kết tủa rắn của bari sunfat, cho thấy khả năng có nhiều chất thứ hai.
Quá trình tiêu hóa
Sự lão hóa của kết tủa xảy ra khi một thành phần mới tạo thành vẫn còn trong dung dịch mà từ đó nó kết tủa, thường ở nhiệt độ cao hơn. Điều này dẫn đến cặn hạt sạch hơn và thô hơn. Quá trình hóa lý cơ bản là quá trình tiêu hóa được gọi là quá trình trưởng thành Ostwald. Đây là một ví dụ về kết tủa protein.
Phản ứng này xảy ra khi các cation và anion trong dung dịch hydrophyte kết hợp với nhau tạo thành chất rắn không hòa tan, gọi là kết tủa. Phản ứng như vậy có xảy ra hay không có thể được xác định bằng cách áp dụng các nguyên tắc về hàm lượng nước đối với chất rắn phân tử nói chung. Vì không phải tất cả các phản ứng trong nước đều tạo thành kết tủa, nên cần phải làm quen với các quy tắc về độ tan trước khi xác định trạng thái của các sản phẩm và viết phương trình ion tổng thể. Khả năng dự đoán những phản ứng này cho phép các nhà khoa học xác định những ion nào có trong dung dịch. Nó cũng giúp các nhà máy công nghiệp hình thành hóa chất bằng cách chiết xuất các thành phần từ các phản ứng này.
Tính chất của lượng mưa khác nhau
Chúng là chất rắn phản ứng ion không hòa tan được hình thành khi một số cation và anion kết hợp trong dung dịch nước. Các yếu tố quyết định sự hình thành bùn có thể khác nhau. Một số phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ, chẳng hạn như các dung dịch được sử dụng cho chất đệm, trong khi những phản ứng khác chỉ liên quan đến nồng độ của dung dịch. Chất rắn được hình thành trong phản ứng kết tủa là các thành phần tinh thể vàcó thể lơ lửng trong toàn bộ chất lỏng hoặc rơi xuống đáy dung dịch. Phần nước còn lại được gọi là phần nổi phía trên. Hai yếu tố của sự nhất quán (kết tủa và phần nổi) có thể được phân tách bằng các phương pháp khác nhau, chẳng hạn như lọc, siêu ly tâm hoặc gạn lọc.
Tương tác của lượng mưa và sự thay thế kép
Việc áp dụng định luật về độ tan cần phải hiểu cách phản ứng của các ion. Hầu hết các tương tác kết tủa là một quá trình chuyển vị đơn hoặc chuyển vị kép. Lựa chọn đầu tiên xảy ra khi hai chất phản ứng ion phân ly và liên kết với anion hoặc cation tương ứng của chất khác. Các phân tử thay thế nhau dựa trên điện tích của chúng dưới dạng cation hoặc anion. Đây có thể được xem là "chuyển đổi đối tác". Có nghĩa là, mỗi thuốc thử trong số hai thuốc thử đều "mất đi" chất đồng hành của nó và tạo liên kết với chất kia, ví dụ, xảy ra kết tủa hóa học với hydro sunfua.
Phản ứng thay thế kép được phân loại cụ thể là quá trình hóa rắn khi phương trình hóa học được đề cập xảy ra trong dung dịch nước và một trong các sản phẩm tạo thành là không tan. Dưới đây là một ví dụ về quy trình như vậy.
Cả hai thuốc thử đều là dung dịch nước và một sản phẩm là chất rắn. Vì tất cả các thành phần là ion và chất lỏng, chúng phân ly và do đó có thể hoàn toàn hòa tan vào nhau. Tuy nhiên, có sáu nguyên tắc về độ đậm đặc của nước được sử dụng để dự đoán phân tử nào không hòa tan khi lắng đọng trong nước. Các ion này tạo thành kết tủa rắn trong tổng sốhỗn hợp.
Quy tắc hòa tan, tỷ lệ giải quyết
Phản ứng tạo kết tủa có được quy định bởi quy luật hàm lượng nước của các chất không? Trên thực tế, tất cả các định luật và phỏng đoán này cung cấp các hướng dẫn cho biết ion nào tạo thành chất rắn và ion nào vẫn ở dạng phân tử ban đầu trong dung dịch nước. Các quy tắc phải được tuân theo từ trên xuống dưới. Điều này có nghĩa là nếu điều gì đó không thể quyết định (hoặc có thể quyết định) vì định đề đầu tiên đã có, thì nó sẽ được ưu tiên hơn các chỉ báo được đánh số cao hơn sau đây.
Bromua, clorua và iotua có thể hòa tan.
Các loại muối có chứa kết tủa bạc, chì và thủy ngân không thể trộn lẫn hoàn toàn.
Nếu quy tắc nói rằng một phân tử có thể hòa tan, thì nó vẫn ở dạng nước. Nhưng nếu thành phần không thể trộn lẫn theo các định luật và định đề được mô tả ở trên, thì nó tạo thành chất rắn với một vật thể hoặc chất lỏng từ thuốc thử khác. Nếu chứng tỏ rằng tất cả các ion trong bất kỳ phản ứng nào đều tan thì quá trình kết tủa không xảy ra.
Phương trình ion thuần khiết
Để hiểu định nghĩa của khái niệm này, cần phải nhớ định luật về phản ứng thay thế kép, đã được đưa ra ở trên. Bởi vì hỗn hợp cụ thể này là một phương pháp kết tủa, các trạng thái của vật chất có thể được gán cho từng cặp biến đổi.
Bước đầu tiên để viết một phương trình ion tinh khiết là tách các chất phản ứng hòa tan (trong nước) và các sản phẩm thành các chất tương ứngcation và anion. Kết tủa không tan trong nước, không có chất rắn nên tách ra. Quy tắc kết quả trông như thế này.
Trong phương trình trên, các ion A + và D - có ở cả hai vế của công thức. Chúng còn được gọi là phân tử khán giả vì chúng vẫn giống nhau trong suốt phản ứng. Bởi vì chúng là những cái đi qua phương trình không thay đổi. Đó là, chúng có thể được loại trừ để hiển thị công thức của một phân tử hoàn hảo.
Phương trình ion thuần túy chỉ có phản ứng tạo kết tủa. Và công thức phân tử mạng nhất thiết phải cân bằng cả hai mặt, không chỉ theo quan điểm nguyên tử của các nguyên tố, mà còn nếu ta xét chúng theo phương diện điện tích. Các phản ứng tạo kết tủa thường được biểu diễn độc quyền bằng các phương trình ion. Nếu tất cả các sản phẩm đều là nước thì không thể viết công thức phân tử nguyên chất. Và điều này xảy ra bởi vì tất cả các ion bị loại trừ là sản phẩm của người xem. Do đó, không có phản ứng kết tủa nào xảy ra một cách tự nhiên.
Ứng dụng và ví dụ
Phản ứng tạo kết tủa rất hữu ích trong việc xác định xem nguyên tố phù hợp có trong dung dịch hay không. Nếu kết tủa hình thành, ví dụ khi một hóa chất phản ứng với chì, có thể kiểm tra sự hiện diện của thành phần này trong nguồn nước bằng cách thêm hóa chất và theo dõi sự hình thành của kết tủa. Ngoài ra, phản xạ trầm tích có thể được sử dụng để chiết xuất các nguyên tố như magiê từ biểnnước. Phản ứng kết tủa thậm chí còn xảy ra ở người giữa kháng thể và kháng nguyên. Tuy nhiên, môi trường xảy ra hiện tượng này vẫn đang được các nhà khoa học trên thế giới nghiên cứu.
Ví dụ đầu tiên
Cần phải hoàn thành phản ứng thay thế kép, sau đó rút gọn nó thành một phương trình ion thuần túy.
Đầu tiên, cần phải dự đoán các sản phẩm cuối cùng của phản ứng này bằng cách sử dụng kiến thức về quá trình thay thế kép. Để làm điều này, hãy nhớ rằng các cation và anion "chuyển đổi đối tác".
Thứ hai, nên tách thuốc thử thành dạng ion chính thức của chúng, vì chúng tồn tại trong dung dịch nước. Và đừng quên cân bằng cả điện tích và tổng số nguyên tử.
Cuối cùng, bạn cần bao gồm tất cả các ion phổ (các phân tử giống nhau xảy ra ở cả hai phía của công thức không thay đổi). Trong trường hợp này, đây là những chất như natri và clo. Phương trình ion cuối cùng trông như thế này.
Cũng cần phải hoàn thành phản ứng thay thế kép, và sau đó, đảm bảo rút gọn nó về phương trình ion thuần túy.
Giải quyết vấn đề chung
Các sản phẩm dự đoán của phản ứng này là CoSO4 và NCL từ quy tắc hòa tan, COSO4 phân hủy hoàn toàn vì điểm 4 nói rằng các sunfat (SO2–4) không lắng trong nước. Tương tự, người ta phải thấy rằng thành phần NCL có thể quyết định trên cơ sở định đề 1 và 3 (chỉ đoạn văn đầu tiên có thể được trích dẫn như một bằng chứng). Sau khi cân bằng, phương trình thu được có dạng sau.
Đối với bước tiếp theo, cần phải tách tất cả các thành phần thành dạng ion của chúng, vì chúng sẽ tồn tại trong dung dịch nước. Và cũng để cân bằng điện tích và nguyên tử. Sau đó, hủy bỏ tất cả các ion khán giả (những ion xuất hiện dưới dạng thành phần ở cả hai phía của phương trình).
Không có phản ứng tạo kết tủa
Ví dụ cụ thể này rất quan trọng vì tất cả các chất phản ứng và sản phẩm đều là chất lỏng, có nghĩa là chúng bị loại khỏi phương trình ion tinh khiết. Không có kết tủa rắn. Do đó, không có phản ứng tạo kết tủa xảy ra.
Cần phải viết phương trình ion tổng thể cho các phản ứng chuyển vị kép. Đảm bảo bao gồm trạng thái của vật chất trong dung dịch, điều này sẽ giúp đạt được sự cân bằng trong công thức tổng thể.
Giải pháp
1. Bất kể trạng thái vật lý nào, sản phẩm của phản ứng này là Fe (OH) 3 và NO3. Các quy tắc về độ tan dự đoán rằng NO3 bị phân hủy hoàn toàn trong chất lỏng, bởi vì tất cả các nitrat đều có (điều này chứng minh điểm thứ hai). Tuy nhiên, Fe (OH) 3 không tan vì kết tủa của các ion hydroxit luôn có dạng này (bằng chứng là định đề thứ sáu có thể được đưa ra) và Fe không phải là một trong các cation, điều này dẫn đến việc loại trừ thành phần. Sau khi phân ly, phương trình sẽ giống như sau:
2. Kết quả của phản ứng thay thế kép, sản phẩm là Al, CL3 và Ba, SO4, AlCL3 tan vì nó có chứa clorua (quy tắc 3). Tuy nhiên, B a S O4 không bị phân hủy trong chất lỏng, vì thành phần có chứa sunfat. Nhưng ion B 2 + làm cho nó cũng không hòa tan, bởi vì nó làmột trong những cation gây ra ngoại lệ cho quy tắc thứ tư.
Đây là phương trình cuối cùng trông như thế nào sau khi cân bằng. Và khi loại bỏ các ion khán giả, công thức mạng sau sẽ thu được.
3. Từ phản ứng thay thế kép, các sản phẩm HNO3 cũng như ZnI2 được tạo thành. Theo quy luật, HNO3 bị phân hủy vì nó có chứa nitrat (định đề thứ hai). Và Zn I2 cũng tan vì các iotua đều như nhau (điểm 3). Điều này có nghĩa là cả hai sản phẩm đều là chất lỏng (nghĩa là chúng phân ly trong bất kỳ chất lỏng nào) và do đó không có phản ứng kết tủa nào xảy ra.
4. Sản phẩm của phản ứng thay thế kép này là C a3 (PO4) 2 và N CL. Quy tắc 1 nói rằng N CL là hòa tan, và theo định đề thứ sáu, C a3 (PO4) 2 không bị phân hủy.
Đây là phương trình ion sẽ trông như thế nào khi phản ứng hoàn tất. Và sau khi loại bỏ kết tủa, công thức này thu được.
5. Sản phẩm đầu tiên của phản ứng này, PbSO4, có thể hòa tan theo quy tắc thứ tư vì nó là muối sunfat. Sản phẩm thứ hai KNO3 cũng bị phân hủy ở thể lỏng vì nó có chứa nitrat (định đề thứ hai). Do đó, không có phản ứng tạo kết tủa xảy ra.
Quy trình hóa học
Hành động tách chất rắn trong quá trình kết tủa khỏi các dung dịch xảy ra bằng cách chuyển thành phần thành dạng không phân huỷ hoặc bằng cách thay đổi thành phần của chất lỏng đểgiảm chất lượng của mặt hàng trong đó. Sự khác biệt giữa kết tủa và kết tinh phần lớn nằm ở việc liệu sự nhấn mạnh là quá trình làm giảm độ hòa tan hay theo đó cấu trúc của chất rắn trở nên có tổ chức.
Trong một số trường hợp, kết tủa chọn lọc có thể được sử dụng để loại bỏ tạp âm khỏi hỗn hợp. Một thuốc thử hóa học được thêm vào dung dịch và nó phản ứng có chọn lọc với sự can thiệp để tạo thành kết tủa. Sau đó, nó có thể được tách ra khỏi hỗn hợp.
Kết tủa thường được sử dụng để loại bỏ các ion kim loại khỏi dung dịch nước: các ion bạc có trong thành phần muối lỏng như bạc nitrat, được kết tủa bằng cách bổ sung các phân tử clo, chẳng hạn như natri được sử dụng. Các ion của thành phần thứ nhất và thành phần thứ hai kết hợp với nhau để tạo thành bạc clorua, một hợp chất không hòa tan trong nước. Tương tự, các phân tử bari được chuyển đổi khi canxi được kết tủa bởi oxalat. Các phương án đã được phát triển để phân tích hỗn hợp các ion kim loại bằng cách áp dụng tuần tự các thuốc thử làm kết tủa các chất cụ thể hoặc các nhóm liên kết của chúng.
Trong nhiều trường hợp, có thể chọn bất kỳ điều kiện nào mà chất này kết tủa ở dạng rất tinh khiết và dễ phân tách. Cô lập những kết tủa như vậy và xác định khối lượng của chúng là những phương pháp kết tủa chính xác, tìm ra lượng hợp chất khác nhau.
Khi cố gắng tách một chất rắn khỏi dung dịch chứa nhiều thành phần, các thành phần không mong muốn thường được kết hợp vào các tinh thể, làm giảmđộ tinh khiết và làm giảm độ chính xác của phép phân tích. Sự nhiễm bẩn này có thể được giảm thiểu bằng cách thao tác với các dung dịch loãng và thêm từ từ tác nhân kết tủa. Một kỹ thuật hiệu quả được gọi là kết tủa đồng nhất, trong đó nó được tổng hợp trong dung dịch chứ không phải thêm vào một cách cơ học. Trong những trường hợp khó khăn, có thể cần phải cô lập kết tủa bị ô nhiễm, hòa tan lại và kết tủa nữa. Hầu hết các chất gây nhiễu đều được loại bỏ trong thành phần ban đầu và lần thử thứ hai được thực hiện khi không có chúng.
Ngoài ra, tên của phản ứng được đặt theo thành phần rắn, được tạo thành do phản ứng tạo kết tủa.
Để ảnh hưởng đến sự phân hủy các chất trong hợp chất, cần có kết tủa để tạo thành hợp chất không tan, được tạo ra do sự tương tác của hai muối hoặc sự thay đổi nhiệt độ.
Sự kết tủa của các ion này có thể chỉ ra rằng một phản ứng hóa học đã xảy ra, nhưng nó cũng có thể xảy ra nếu nồng độ của chất tan vượt quá phần tổng phân rã của nó. Một hành động xảy ra trước một sự kiện được gọi là sự tạo mầm. Khi các hạt nhỏ không hòa tan kết tụ với nhau hoặc tạo thành mặt phân cách phía trên với bề mặt như thành thùng chứa hoặc tinh thể hạt.
Kết quả chính: Lượng mưa trong Hóa học
Trong khoa học, thành phần này vừa là động từ vừa là danh từ. Kết tủa là sự hình thành của một số hợp chất không hòa tan, bằng cách làm giảm sự phân hủy hoàn toàn của sự kết hợp hoặc thông qua sự tương tác của hai thành phần muối.
Chất rắn thực hiệnchức năng quan trọng. Vì nó được tạo thành do kết quả của phản ứng tạo kết tủa và được gọi là chất kết tủa. Chất rắn được sử dụng để tinh chế, loại bỏ hoặc chiết xuất muối. Và cũng để sản xuất chất màu và xác định các chất trong phân tích định tính.
Lượng mưa so với lượng mưa, khuôn khổ khái niệm
Thuật ngữ có thể hơi khó hiểu. Đây là cách nó hoạt động: Sự hình thành chất rắn từ một dung dịch được gọi là kết tủa. Và thành phần hóa học đánh thức sự phân hủy cứng ở trạng thái lỏng được gọi là chất kết tủa. Nếu kích thước hạt của hợp chất không hòa tan rất nhỏ, hoặc nếu trọng lực không đủ để kéo thành phần tinh thể xuống đáy của vật chứa, thì kết tủa có thể phân bố đều khắp chất lỏng, tạo thành bùn. Lắng lắng đề cập đến bất kỳ quy trình nào tách cặn ra khỏi phần nước của dung dịch, được gọi là phần nổi trên mặt. Một phương pháp lắng phổ biến là ly tâm. Sau khi loại bỏ kết tủa, bột tạo thành có thể được gọi là "hoa".
Một ví dụ khác về sự hình thành liên kết
Trộn bạc nitrat và natri clorua trong nước sẽ làm cho bạc clorua kết tủa ra khỏi dung dịch dưới dạng chất rắn. Tức là, trong ví dụ này, kết tủa là cholesterol.
Khi viết phản ứng hóa học, sự hiện diện của kết tủa có thể được biểu thị bằng công thức khoa học sau bằng mũi tên xuống.
Sử dụng lượng mưa
Những thành phần này có thể được sử dụng để xác định cation hoặc anion trong muối như một phần của phân tích định tính. Các kim loại chuyển tiếp được biết là tạo ra nhiều màu kết tủa khác nhau tùy thuộc vào đặc tính nguyên tố và trạng thái oxy hóa của chúng. Phản ứng kết tủa được sử dụng chủ yếu để loại bỏ muối khỏi nước. Và cũng để lựa chọn các sản phẩm và để chuẩn bị các chất màu. Trong điều kiện được kiểm soát, phản ứng kết tủa tạo ra các tinh thể kết tủa tinh khiết. Trong luyện kim, chúng được sử dụng để làm cứng các hợp kim.
Cách phục hồi cặn
Có một số phương pháp kết tủa được sử dụng để chiết xuất chất rắn:
- Lọc. Trong hành động này, dung dịch chứa kết tủa được đổ lên bộ lọc. Lý tưởng nhất là chất rắn vẫn còn trên tờ giấy trong khi chất lỏng đi qua nó. Vật chứa có thể được rửa sạch và đổ qua bộ lọc để hỗ trợ phục hồi. Luôn luôn có một số tổn thất, do sự hòa tan trong chất lỏng, đi qua giấy hoặc do sự kết dính với vật liệu dẫn điện.
- Ly tâm: Thao tác này làm quay dung dịch một cách nhanh chóng. Để kỹ thuật này hoạt động, kết tủa rắn phải đặc hơn chất lỏng. Có thể thu được thành phần đông đặc bằng cách đổ hết nước ra ngoài. Thông thường tổn thất ít hơn so với khi lọc. Máy ly tâm hoạt động tốt với kích thước mẫu nhỏ.
- Gạn: động tác này sẽ đẩy lớp chất lỏng ra ngoài hoặc hút cặn ra ngoài. Trong một số trường hợp, dung môi bổ sung được thêm vào để tách nước khỏi chất rắn. Gạn có thể được sử dụng với toàn bộ thành phần sau khi ly tâm.
Sự lão hoá do mưa
Một quá trình được gọi là tiêu hóa xảy ra khichất rắn mới được phép ở lại trong dung dịch của nó. Thông thường, nhiệt độ của toàn bộ chất lỏng tăng lên. Quá trình tiêu hóa được cải thiện có thể tạo ra các hạt lớn hơn với độ tinh khiết cao. Quá trình dẫn đến kết quả này được gọi là "quá trình trưởng thành của Ostwald".
