Khóa học hóa học ở trường là một hướng dẫn nhập môn về một ngành khoa học phức tạp. Ngay từ đầu, học sinh cố gắng hiểu cách giải các bài toán tính toán. Hãy cho rằng ở những giai đoạn đầu chúng có ít ứng dụng thực tế, nhưng nếu một học sinh đã học, chẳng hạn như cách tìm khối lượng của các chất đã phản ứng, thì học sinh đó có thể sẽ đạt được những thành tựu nghiêm túc.
Hãy xem xét một ví dụ đơn giản về một vấn đề, trên cơ sở đó chúng ta có thể học cách giải những bài toán phức tạp hơn. Giả sử để đốt cháy hoàn toàn cacbon monoxit (II) cần 11,2 lít. Bạn đã thu được bao nhiêu gam CO2?
1. Viết phương trình phản ứng.
CO + O2=CO2
2. Cân bằng cho oxy. Có một quy tắc mà trong hầu hết các trường hợp có thể giúp bạn. Bắt đầu thiết lập các hệ số từ chất đó, số nguyên tử của chất đó là số lẻ. Trong trường hợp này, nó là oxy trong phân tử CO. Chúng tôi đặt hệ số 2. Vì hai nguyên tử cacbon được hình thành ở bên trái và một ở bên phải, chúng tôi đặt 2 nguyên tử trước CO2. Do đó, chúng tôi nhận được:
2CO + O2=2CO2
Như bạn thấy, có bốn nguyên tử oxy ở hai bên trái và phải. Carbon cũng ở trạng thái cân bằng. Do đó, đã cân bằngđúng.
3. Tiếp theo, bạn cần tìm lượng O2. Việc xác định khối lượng phân tử cho học sinh quá rườm rà và khó nhớ nên chúng tôi sẽ sử dụng phương pháp khác. Nhớ lại rằng có một thể tích mol bằng 22,4 l / mol. Bạn cần tìm bao nhiêu mol (n) đã phản ứng: n=V / V m. Trong trường hợp của chúng ta, n=0,5 mol.
4. Bây giờ chúng ta hãy tạo một tỷ lệ. Lượng oxi đã tham gia phản ứng ít hơn n (CO2) hai lần. Điều này dựa trên thực tế là 0,5 mol / 1=x mol / 2. Một tỷ số đơn giản của hai đại lượng đã giúp tạo ra phương trình đúng. Khi chúng ta đã tìm được x=1, chúng ta có thể nhận được câu trả lời cho câu hỏi làm thế nào để tìm khối lượng.
5. Đúng, để bắt đầu, bạn sẽ phải nhớ một công thức nữa: m \u003d Mn. Biến cuối cùng đã được tìm thấy, nhưng phải làm gì với M? Khối lượng mol là một giá trị được xác định bằng thực nghiệm so với hydro. Chính cô ấy được ký hiệu bằng chữ M. Bây giờ chúng ta biết rằng m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g. Vậy chúng ta đã có câu trả lời. Như bạn thấy, không có gì phức tạp.
Nhiệm vụ này khá dễ dàng so với nhiều người khác. Tuy nhiên, điều chính là phải hiểu cách tìm khối lượng. Hãy tưởng tượng một phân tử của một số chất. Từ lâu, người ta đã biết rằng một mol bao gồm 610 ^ 23 phân tử. Đồng thời, trong hệ thống tuần hoàn, có một khối lượng được thiết lập của một nguyên tố trên 1 mol. Đôi khi bạn cần tính khối lượng mol của một chất. Giả sử M (H20)=18 gam / mol. Tức là một phân tử hiđro có M=1 gam / mol. Nhưng nước có chứa hai nguyên tử H. Ngoài ra, đừng quênvề sự hiện diện của oxy, cho chúng ta 16 gam nữa. Tổng hợp, chúng tôi nhận được 18 gam / mol.
Tính khối lượng lý thuyết sau này sẽ có ứng dụng trong thực tế. Đặc biệt là đối với những sinh viên đang mong đợi một hội thảo hóa học. Đừng sợ từ này nếu bạn học ở một trường không chính khóa. Nhưng nếu hóa học là môn học chính của bạn, tốt hơn hết bạn không nên chạy theo các khái niệm cơ bản. Vì vậy, bây giờ bạn biết làm thế nào để tìm khối lượng. Hãy nhớ rằng trong hóa học, điều rất quan trọng là phải là một người kiên định và chú ý, người không chỉ biết một số thuật toán mà còn biết cách áp dụng chúng.
