Phần khối lượng trong hóa học là gì? Bạn có biết câu trả lời không? Làm thế nào để tìm phần trăm khối lượng của một nguyên tố trong một chất? Bản thân quá trình tính toán không quá phức tạp. Bạn vẫn gặp khó khăn khi làm loại công việc này? Rồi may mắn đã mỉm cười với bạn, bạn tìm thấy bài viết này! Hấp dẫn? Sau đó, hãy đọc tiếp, bây giờ bạn sẽ hiểu mọi thứ.
Phần khối lượng là gì?
Vì vậy, trước tiên, chúng ta hãy tìm hiểu phần trăm khối lượng là gì. Làm thế nào để tìm phần trăm khối lượng của một nguyên tố trong một chất, bất kỳ nhà hóa học nào sẽ trả lời, vì họ thường sử dụng thuật ngữ này khi giải quyết vấn đề hoặc trong thời gian ở trong phòng thí nghiệm. Tất nhiên, vì tính toán của nó là nhiệm vụ hàng ngày của họ. Để thu được một lượng nhất định của một chất cụ thể trong điều kiện phòng thí nghiệm, nơi mà việc tính toán chính xác và tất cả các kết quả có thể có của phản ứng là rất quan trọng, bạn chỉ cần biết một vài công thức đơn giản và hiểu bản chất của phần khối lượng. Đó là lý do tại sao chủ đề này rất quan trọng.
Thuật ngữ này được biểu thị bằng ký hiệu “w” và được đọc là “omega”. Nó biểu thị tỷ lệ khối lượng của mộtchất thành tổng khối lượng của hỗn hợp, dung dịch hoặc phân tử, được biểu thị bằng phần hoặc phần trăm. Công thức phần khối lượng:
w=mchất/ mhỗn hợp.
Biến đổi công thức.
Chúng ta biết rằng m=nM, với m là khối lượng; n là lượng chất, tính bằng đơn vị mol; M là khối lượng mol của chất, tính bằng gam / mol. Khối lượng mol bằng số khối lượng phân tử. Chỉ khối lượng phân tử được đo bằng đơn vị khối lượng nguyên tử hoặc a. e. m. Đơn vị đo như vậy bằng một phần mười hai khối lượng của hạt nhân cacbon 12. Giá trị của khối lượng phân tử có thể được tìm thấy trong bảng tuần hoàn.
Lượng chất n của đối tượng mong muốn trong một hỗn hợp nhất định bằng chỉ số nhân với hệ số cho hợp chất này, điều này rất logic. Ví dụ, để tính số nguyên tử trong phân tử, bạn cần tìm xem có bao nhiêu nguyên tử của chất mong muốn trong 1 phân tử=chỉ số và nhân số này với số phân tử=hệ số.
Đừng sợ những định nghĩa hoặc công thức rườm rà như vậy, chúng theo một logic nhất định, hiểu được điều đó, bạn thậm chí không thể tự học các công thức. Khối lượng mol nguyên tử M bằng tổng khối lượng nguyên tử Arcủa chất đã cho. Nhắc lại rằng khối lượng nguyên tử là khối lượng của 1 nguyên tử của một chất. Đó là, công thức phần khối lượng ban đầu:
w=(nchất Mchất) / mhỗn hợp.
Từ đó ta có thể kết luận rằng nếu hỗn hợp gồm một chất thì phải tính phần trăm khối lượng của chất đó, thì w=1, vì khối lượng của hỗn hợp và khối lượng của chất đó là như nhau. Mặc dù một hỗn hợp tiên nghiệm không thể bao gồm mộtchất.
Vì vậy, chúng ta đã tìm ra lý thuyết, nhưng làm thế nào để tìm phần trăm khối lượng của một nguyên tố trong một chất trong thực tế? Bây giờ chúng tôi sẽ hiển thị và kể mọi thứ.
Kiểm tra tài liệu đã học. Thử thách dễ dàng
Bây giờ chúng ta sẽ phân tích hai nhiệm vụ: mức độ dễ và mức độ trung bình. Đọc thêm!
Cần tìm phần trăm khối lượng của sắt trong phân tử của muối sunfat FeSO4 7 H2O. Làm thế nào để giải quyết vấn đề này? Hãy xem xét giải pháp thêm.
Giải pháp:
Lấy 1 mol FeSO4 7 H2O, sau đó tìm khối lượng sắt bằng cách nhân với hệ số của sắt bởi chỉ số của nó: 11=1. Cho 1 mol sắt. Chúng ta tìm hiểu khối lượng của nó trong vật chất: từ giá trị trong bảng tuần hoàn, có thể thấy rằng nguyên tử khối của sắt là 56 a.u. e.m.=56 gam / mol. Trong trường hợp này, Ar=M. Do đó, m sắt \u003d nM \u003d 1 mol56 gam / mol \u003d 56 g.
Bây giờ bạn cần tìm khối lượng của toàn bộ phân tử. Nó bằng tổng khối lượng của các chất ban đầu, nghĩa là 7 mol nước và 1 mol sunfat sắt.
m=(nnước Mnước) + (nsắt sunfat Msắt sunfat)=(7 mol(12 + 16) gam / mol) + (1 mol(1 mol56 gam / mol + 1 mol32 gam / mol + 4 mol16 gam / mol) u003d 126 + 152 \u003d 278 g.
Nó chỉ còn lại để chia khối lượng của sắt cho khối lượng của hợp chất:
w=56g / 278g=0,20143885 ~ 0,2=20%.
Trả lời: 20%.
Nhiệm vụ cấp trung gian
Hãy giải quyết một vấn đề khó khăn hơn. 34 g canxi nitrat được hòa tan trong 500 g nước. Bạn cần tìm phần trăm khối lượng của oxy trong dung dịch tạo thành.
Quyết
Vì vậynhư trong tương tác của Ca (NO3)2với nước, chỉ xảy ra quá trình hòa tan và không có sản phẩm phản ứng nào thoát ra khỏi dung dịch, khối lượng của hỗn hợp bằng tổng khối lượng của canxi nitrat và nước.
Chúng ta cần tìm phần trăm khối lượng của oxi trong dung dịch. Lưu ý rằng oxy được chứa trong cả chất tan và dung môi. Tìm lượng nguyên tố mong muốn trong nước. Để làm điều này, chúng tôi tính số mol nước theo công thức n=m / M.
nnước=500 g / (12 + 16) gam / mol=27,7777≈28 mol
Từ công thức của nước H2O chúng ta thấy rằng lượng oxy=lượng nước, nghĩa là 28 mol.
Bây giờ tìm lượng oxy trong Ca hòa tan (NO3)2. Để làm điều này, chúng tôi tìm ra lượng của chính chất đó:
nCa (NO3) 2=34 g / (401 + 2(14 + 163)) gam / mol≈0,2 mol.
nCa (NO3) 2đề cập đến nOtừ 1 đến 6, như sau từ công thức hợp chất. Vì vậy, nO=0,2 mol6=1,2 mol. Tổng lượng oxi là 1,2 mol + 28 mol=29,2 mol
mO=29,2 mol16 gam / mol=467,2 gam
mdung dịch=mnước+ mCa (NO3)2=500g + 34 g=534 g.
Nó chỉ còn là phép tính phần trăm khối lượng của một nguyên tố hóa học trong một chất:
wO=467,2g /534g≈0,87=87%.
Trả lời: 87%.
Chúng tôi hy vọng rằng chúng tôi đã giải thích rõ ràng cho bạn cách tìm phần trăm khối lượng của một nguyên tố trong một chất. Chủ đề này không khó chút nào nếu bạn hiểu rõ về nó. ướcchúc may mắn và thành công trong nỗ lực tương lai của bạn.
