Mùi của khí này ai cũng biết - bạn có thể cảm nhận được ngay nếu mở một lọ amoniac. Chúng tôi đã được cho biết điều gì đó về tài sản của nó ở trường. Nó cũng được biết đến là một trong những sản phẩm chủ lực của ngành công nghiệp hóa chất: nó là cách dễ dàng nhất để biến nitơ thành nó không thích tham gia vào các phản ứng hóa học. Amoniac là điểm đầu tiên mà từ đó bắt đầu sản xuất nhiều hợp chất chứa nitơ: các nitrit và nitrat khác nhau, thuốc nổ và thuốc nhuộm anilin, thuốc và vật liệu cao phân tử…
Tham khảo nhanh
Tên của chất này xuất phát từ tiếng Hy Lạp "hals amoniakos", có nghĩa là amoniac. Phân tử amoniac là một dạng hình tháp, ở đỉnh có một nguyên tử nitơ và ở đáy có ba nguyên tử hydro. Công thức của hợp chất này là NH3. Ở điều kiện thường, amoniac là chất khí không màu, có mùi hắc, hắc. Mật độ của nó ở -33,35 ° C (điểm sôi) là 0,681g / cm3. Và chất này nóng chảy ở -77,7 ° C. Khối lượng mol của amoniac là 17 gam / mol. Áp suất 0,9 MPa làm amoniac co lại ở nhiệt độ phòng. Nó thu được trong công nghiệp dưới áp suất tổng hợp xúc tác từ hydro và oxy. Amoniac lỏng là một loại phân bón có nồng độ cao, một chất làm lạnh. Cần phải cẩn thận với chất này vì nó rất độc và dễ nổ.
Sự thật tò mò
Amoniac lỏng có những đặc tính khá bất thường. Bề ngoài, nó giống như nước lã. Giống như H2O, nó hòa tan hoàn hảo nhiều hợp chất hữu cơ và vô cơ. Hầu hết các muối trong nó phân ly thành ion khi hòa tan. Đồng thời, các phản ứng hóa học, không giống như nước, diễn ra trong nó theo một cách hoàn toàn khác.
| ZnCl2 | BaCl2 | KCl | NaCl | KI | Ba (NO3) 2 | AgI | ||
| Độ hòa tan ở 20˚C dựa trên 100 g dung môi | amoniac | 0 | 0 | 0.04 | 3 | 182 | 97 | 207 |
| nước | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 | |
Dữ liệu trong nàyBảng này dẫn đến ý tưởng rằng amoniac lỏng là một phương tiện duy nhất để thực hiện một số phản ứng trao đổi mà thực tế là không thể xảy ra trong dung dịch nước.
Ví dụ:
2AgCl + Ba (KHÔNG3)2=2AgNO3+ BaCl 2.
Vì NH3là chất nhận proton mạnh, axit axetic, mặc dù được coi là yếu, sẽ phân ly hoàn toàn, cũng giống như axit mạnh. Mối quan tâm lớn nhất là các giải pháp trong amoniac của các kim loại kiềm. Trở lại năm 1864, các nhà hóa học nhận thấy rằng nếu bạn cho chúng một thời gian, amoniac sẽ bay hơi và kết tủa sẽ là kim loại nguyên chất. Điều tương tự cũng xảy ra với dung dịch nước của các muối. Sự khác biệt là các kim loại kiềm, mặc dù với số lượng nhỏ, vẫn phản ứng với amoniac, dẫn đến hình thành các amit giống như muối:
2Na + 2NH3=2NaNH2+ H2.
Chất sau là những chất khá ổn định, nhưng khi tiếp xúc với nước, chúng sẽ tan rã ngay lập tức:
NaNH2 + H2O=NH3+ NaOH.
Khi nghiên cứu các tính chất của amoniac lỏng, các nhà hóa học nhận thấy rằng khi hòa tan kim loại vào nó, thể tích của dung dịch sẽ lớn hơn. Hơn nữa, mật độ của nó giảm dần. Đây là một sự khác biệt khác giữa dung môi được đề cập và nước thông thường. Thật khó tin, nhưng một dung dịch đậm đặc và loãng của bất kỳ kim loại kiềm nào trongamoniac lỏng không trộn lẫn với nhau, mặc dù thực tế là kim loại trong cả hai đều giống nhau! Thông qua thử nghiệm, những sự thật mới đáng kinh ngạc liên tục được khám phá. Vì vậy, hóa ra dung dịch natri được đông lạnh trong amoniac lỏng có điện trở rất thấp, có nghĩa là NH3có thể được sử dụng để tạo ra một hệ thống siêu dẫn. Không có gì đáng ngạc nhiên khi loại khí này và các dung dịch của nó vẫn được các nhà vật lý và hóa học quan tâm.
