Ví dụ về muối: tính chất hóa học, thu được

2024 Tác giả: Angel Austin | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-17 05:46

Không một quá trình nào trên thế giới có thể thực hiện được mà không có sự can thiệp của các hợp chất hóa học, chúng phản ứng với nhau, tạo cơ sở cho các điều kiện thuận lợi. Tất cả các nguyên tố và chất trong hóa học được phân loại theo cấu trúc và chức năng mà chúng thực hiện. Những chất chính là axit và bazơ. Khi chúng tương tác, các muối hòa tan và không hòa tan được tạo thành.

Ví dụ về axit, muối

Axit là một chất phức tạp có chứa một hoặc nhiều nguyên tử hydro và một gốc axit trong thành phần của nó. Một tính chất đặc biệt của các hợp chất này là khả năng thay thế hydro bằng một kim loại hoặc một số ion dương, dẫn đến sự hình thành muối tương ứng. Hầu hết tất cả các axit, ngoại trừ một số (H₂SiO₃- axit silicic), đều có thể hòa tan trong nước và những axit mạnh, chẳng hạn như HCl (clohydric), HNO₃(nitơ), H₂SO₄(sulfuric), hoàn toàn phân hủy thành các ion. Và những cái yếu (ví dụ: HNO₂-nitơ, H₂SO₃- lưu huỳnh) - một phần. Độ pH của chúng, xác định hoạt động của các ion hydro trong dung dịch, nhỏ hơn 7.

Muối là một chất phức tạp, thường bao gồm một cation kim loại và một anion của một gốc axit. Thông thường nó được thu được bằng cách phản ứng axit và bazơ. Kết quả của sự tương tác này, nước vẫn được giải phóng. Ví dụ, cation muối có thể là cation NH₄⁺. Chúng, giống như axit, có thể hòa tan trong nước với các mức độ hòa tan khác nhau.

Ví dụ về các muối trong hóa học: CaCO₃- canxi cacbonat, NaCl - natri clorua, NH₄Cl - amoni clorua, K₂SO₄- kali sunfat và các chất khác.

Phân loại muối

Tùy thuộc vào số lượng thay thế của các cation hydro, các loại muối sau được phân biệt:

1. Trung bình - muối trong đó các cation hydro được thay thế hoàn toàn bằng các cation kim loại hoặc các ion khác. Những ví dụ như vậy về muối trong hóa học có thể coi là những chất phổ biến nhất - KCl, K₃PO₄.
2. Có tính axit - chất mà các cation hydro không bị thay thế hoàn toàn bằng các ion khác. Ví dụ như natri bicacbonat (NaHCO₃₎và kali hydro orthophosphat (K₂HPO₄).
3. Bazơ - muối trong đó dư axit không được thay thế hoàn toàn bằng một nhóm hydroxo thừa bazơ hoặc thiếu axit. Những chất này bao gồm MgOHCl.
4. Muối phức: Na [Al (OH)₄],K₂[Zn (OH)₄].

Tùy thuộc vào số lượng cation và anion có trong thành phần của muối mà người ta phân biệt:

1. Đơn giản - muối chứa một loại cation và anion. Ví dụ về muối: NaCl, K₂CO₃, Mg (NO3)₂.
2. Đôi - muối bao gồm một cặp ion mang điện tích dương. Chúng bao gồm nhôm-kali sunfat.
3. Hỗn hợp - muối trong đó có hai loại anion. Ví dụ về các muối: Ca (OCl) Cl.

Lấy muối

Các chất này thu được chủ yếu là phản ứng giữa kiềm với một axit, tạo ra nước: LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

Khi axit và oxit bazơ tương tác, các muối cũng được tạo thành: CaO + SO₃=CaSO_4.

Chúng cũng được tạo ra bằng phản ứng của một axit và một kim loại đứng trước hiđro trong dãy hiệu điện thế điện hóa. Theo quy luật, điều này đi kèm với sự tiến hóa khí: H₂SO₄+ Li=Li₂VẬY 4_{+ H}2.

Khi bazơ (axit) tương tác với oxit axit (bazơ), các muối tương ứng được tạo thành: 2KOH + SO₂=K₂VẬY₃+ H₂O; 2HCl + CaO=CaCl₂+ H₂O.

Phản ứng cơ bản của muối

Khi một muối và một axit tương tác thì thu được một muối khác và một axit mới (điều kiện để xảy ra phản ứng là có kết tủa hoặc khí thoát ra): HCl + AgNO₃=HNO₃+ AgCl.

Khi hai muối tan khác nhau phản ứng, chúng sẽ nhận được: CaCl₂+ Na₂CO_3=CaCO3_{+ 2NaCl.}

Một số muối kém tan trong nước có khả năng phân huỷ thành các sản phẩm phản ứng tương ứng khi đun nóng: CaCO₃=CaO + CO_2.

Một số muối có thể bị thủy phân: thuận nghịch (nếu là muối của bazơ mạnh và axit yếu (CaCO₃) hoặc axit mạnh và bazơ yếu (CuCl₂)) và không thể thuận nghịch (muối của axit yếu và bazơ yếu (Ag₂S)). Muối của bazơ mạnh và axit mạnh (KCl) không bị thủy phân.

Chúng cũng có thể phân ly thành ion: một phần hoặc toàn bộ, tùy thuộc vào thành phần.