Một trong những điều khó khăn khi bắt đầu học các mẫu hóa học và những điều cơ bản là viết phản ứng hóa học. Do đó, các câu hỏi về sự tương tác của CaCl2, H2SO4 được gặp thậm chí không theo chu kỳ mà có hệ thống. Hãy phân tích các điểm "vấn đề" chính.
Viết phương trình phân tử
Sự tương tác giữa canxi clorua (muối) và axit sunfuric diễn ra thông qua cơ chế trao đổi.
Dấu hiệu của phản ứng như vậy là:
- hai hợp chất đầu vào (nguyên liệu ban đầu);
- hai kết nối đầu ra (sản phẩm);
- hoàn toàn không có các chất đơn giản.
Trao đổi các nhóm phản ứng với nhau, thuốc thử thay đổi và phương trình có dạng:
CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.
Như bạn có thể thấy, hai chất phức tạp, thay đổi ion, tạo thành các hợp chất hoàn toàn khác nhau: một muối mới (CaSO4) và axit clohydric (HCl).
Khả năng bị rò rỉ đến tận cùng
Bạn có thể dễ dàng trả lời câu hỏi này bằng cách viết phương trình phản ứng ở dạng phân tử đối với CaCl2, H2SO4. Nó sẽ phụ thuộc vào loại sản phẩm. Quá trình đi đến cuối trong trường hợp giáo dục:
- ít chất tan (kết tủa);
- hợp chất dễ bay hơi (khí);
- thuốc thử phân ly thấp (nước, chất điện ly yếu).
Trong trường hợp xét đến CaCl2, H2SO4, trong số các sản phẩm phản ứng có canxi sunfat - một hợp chất kém tan và tạo kết tủa, theo bảng.
Do đó, quá trình trao đổi sẽ đi đến cuối.
Kí hiệu ion ngắn gọn giữa CaCl2, H2SO4
Mô tả tất cả các hợp chất hòa tan thành ion và giảm các nhóm phản ứng tuần hoàn, chúng tôi nhận được hai phương trình mong muốn:
ký hiệu ion đầy đủ giữa CaCl2, H2SO4
ca2 ++ 2cl-+ 2h++ so42-=caso4+ 2h++ 2cl -
phương trình viết tắt
ca2 ++ so42-=caso4.
Cần nhớ rằng chỉ có muối tan, axit, bazơ mới được viết cho các ion (điều này dễ dàng xác định bằng các bảng đặc biệt). Các chất điện li yếu như axit cacbonic hoặc axit axetic luôn được viết ở dạng phân tử.
Bây giờ bạn đã biết sự tương tác giữa canxi clorua (muối) và axit sunfuric xảy ra như thế nào.
