Oxit cao hơn: phân loại, công thức và tính chất của chúng

2024 Tác giả: Angel Austin | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2024-01-02 17:58

Mỗi học sinh gặp khái niệm "oxit" trong bài học hóa học. Chỉ từ này thôi, đối tượng bắt đầu có vẻ gì đó khủng khiếp không thể tả. Nhưng không có gì sai ở đây. Oxit bậc cao là chất chứa hợp chất của đơn chất với oxi (ở trạng thái oxi hóa -2). Điều đáng chú ý là họ phản ứng bằng:

• O₂(oxy), nếu nguyên tố không có CO cao nhất. Ví dụ, SO₂phản ứng với oxy (vì CO là +4), nhưng SO_{3- thì không (vì nó có giá trị oxy hóa cao nhất trạng thái +6).}
• H_{2(hydro) và C (carbon). Chỉ một số oxit có phản ứng.}
• Nước nếu thu được kiềm hoặc axit hòa tan.

Tất cả các oxit đều phản ứng với muối và phi kim loại (trừ các chất trên).

Cần lưu ý rằng một số chất (ví dụ: oxit nitric, oxit sắt và oxit clo) có đặc điểm riêng, đó là đặc điểm hóa học của chúng có thể khác với các chất khác.

Phân loại oxit

Họ được chia thành hai nhánh: những người có thể tạo thành muối, và những ngườihọ không thể hình thành nó.

Ví dụ về công thức của các oxit cao hơn không tạo muối: NO (oxit nitric là khí hóa trị hai; khí không màu hình thành trong cơn giông), CO (cacbon monoxit), N₂O (oxit nitric hóa trị một), SiO (oxit silic), S_{2O (oxit lưu huỳnh), nước.}

Những hợp chất này có thể phản ứng với bazơ, axit và oxit tạo muối. Nhưng khi các chất này phản ứng, các muối không bao giờ được tạo thành. Ví dụ:

CO (cacbon monoxit) + NaOH (natri hiđroxit)=HCOONa (natri fomat)

Oxit tạo muối được chia thành ba loại: axit, bazơ và oxit lưỡng tính.

Oxit axit

Oxit bậc cao có tính axit là oxit tạo muối tương ứng với axit. Ví dụ, oxit lưu huỳnh hóa trị sáu (SO₃) có một hợp chất hóa học tương ứng - H₂SO_{4. Các nguyên tố này phản ứng với oxit bazơ và lưỡng tính, bazơ và nước. Một muối hoặc axit được tạo thành.}

1. Với oxit kiềm: CO₂(cacbon đioxit) + MgO (magie oxit)=MgCO_{3(muối đắng).}
2. Với oxit lưỡng tính: P₂O₅(oxit photpho) + Al₂O₃(nhôm oxit)=2AlPO_{4(nhôm photphat hoặc orthophotphat).}
3. Với bazơ (kiềm): CO₂(cacbon đioxit) + 2NaOH (xút)=Na₂CO 3_{(natri cacbonat hoặc tro soda) + H}2_{O (nước).}
4. Với nước: CO₂(carbon dioxide) +H₂O=H₂CO_{3(axit cacbonic, sau phản ứng lập tức phân hủy thành cacbon đioxit và nước).}

Oxit axit không phản ứng với nhau.

Oxit bazơ

Oxit bazơ cao hơn là oxit kim loại tạo muối, tương ứng với bazơ. Canxi oxit (CaO) tương ứng với canxi hiđroxit (Ca (OH)₂). Những chất này tương tác với axit và oxit lưỡng tính, axit (ngoại trừ H₂SiO_{3, vì axit silicic không tan) và nước.}

1. Với các oxit có tính axit: CaO (canxi oxit) + CO₂(cacbon đioxit)=CaCO_{3(canxi cacbonat hoặc phấn thông thường).}
2. Với oxit lưỡng tính: CaO (canxi oxit) + Al₂O₃(nhôm oxit)=Ca (AlO 2 ₎2_{(canxi aluminat).}
3. Với các axit: CaO (canxi oxit) + H₂SO₄(axit sunfuric)=CaSO₄(canxi sunfat hoặc thạch cao) + H_2O.
4. Với nước: CaO (canxi oxit) + H₂O=Ca (OH)_{2(canxi hydroxit hoặc phản ứng tạo vôi).}

Không tương tác với nhau.

Oxit lưỡng tính

Oxit lưỡng tính cao hơn là oxit của kim loại lưỡng tính. Tùy thuộc vào điều kiện, nó có thể thể hiện tính bazơ hoặc tính axit. Ví dụ, công thức của oxit cao hơn thể hiện tính chất lưỡng tính: ZnO (oxit kẽm), Al₂O_{3(nhôm). Phản ứng lưỡng tínhoxit với kiềm, axit (trừ axit silicic), oxit bazơ và axit.}

1. Với bazơ: ZnO (oxit kẽm) + 2NaOH (bazơ natri)=Na₂ZnO₂(muối kép của kẽm và natri) + H_2O.
2. Với các axit: Al₂O₃(nhôm oxit) + 6HCl (axit clohydric)=2AlCl₃(nhôm clorua hoặc nhôm clorua) + 3H_2O.
3. Với oxit có tính axit: Al₂O₃(nhôm oxit) + 3SO₃(oxit lưu huỳnh hóa trị sáu)=Al₂(SO₄)_{3(phèn nhôm).}
4. Với oxit bazơ: Al₂O₃(nhôm oxit) + Na₂O (natri oxit)=2NaAlO_{2(natri aluminat).}

Các nguyên tố của oxit lưỡng tính cao hơn không tương tác với nhau và với nước.