Vì vậy, hóa học vô cơ là một nhánh của hóa học gắn liền với việc nghiên cứu khả năng phản ứng và tính chất của tất cả các nguyên tố trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học và hợp chất của chúng.
Phần này nghiên cứu tất cả các hợp chất của các nguyên tố, ngoại trừ các chất hữu cơ, cơ sở của chúng là cacbon (ngoại trừ bất kỳ hợp chất đơn giản nào liên quan đến hóa học vô cơ).
Sự khác biệt giữa các hợp chất vô cơ và hữu cơ có chứa cacbon là gì? Hóa học của các hợp chất vô cơ nghiên cứu các nguyên tố và các chất đơn giản hoặc phức tạp do chúng tạo thành. Nhiệm vụ chính của nó là phát triển các cách thức để tạo ra các thành tựu công nghệ mới. Ngoài ra, cô ấy là người cung cấp tài liệu hình thành cho các thành tựu tiên tiến của khoa học và tất cả hiện đại. Vào năm 2013, khoảng 500 nghìn chất vô cơ đã được biết đến.
Nguyên tắc cơ bản của hóa học vô cơ là Quy luật tuần hoàn của D. I. Mendeleev và hệ thống các nguyên tố hóa học của ông.
Vì vậy, các phân loại của chất vô cơ như sau: oxit, bazơ, axit vàmuối.
Ôxít
Hãy nói về oxit. Oxit là một hợp chất nhị phân, ở vị trí đầu tiên có một nguyên tố và ở vị trí thứ hai - ôxy. Oxit có thể tạo muối và không tạo muối. Các oxit tạo muối lần lượt được chia thành bazơ, axit và lưỡng tính.
Oxit bazơ - một hợp chất nhị phân của oxy với một kim loại, trạng thái oxy hóa của nó là I hoặc II. Oxit axit là hợp chất nhị phân với phi kim loại và kim loại có trạng thái oxi hóa IV-VII. Oxit lưỡng tính (có tính chất thay đổi tùy theo điều kiện của chúng) - oxit kim loại ở trạng thái oxi hóa III và IV và các trường hợp ngoại lệ - ZnO, BeO, SnO, PbO.
Cơ sở
Tiếp theo là các căn cứ. Công thức bao gồm một kim loại ở vị trí đầu tiên và một nhóm hydroxyl - (OH). Số lượng phụ thuộc vào hóa trị của kim loại. Nhóm chất đáng quan tâm nhất là bazơ. Công thức có thể nói lên rất nhiều điều về chúng.
Bazơ có thể hòa tan (kiềm) và không hòa tan.
Mỗi bazơ tương ứng với một oxit cụ thể. Công thức của oxit và bazơ có liên quan với nhau. Kết quả là, các nhóm cơ sở sau được xác định:
- Hiđroxit bazơ là một bazơ có công thức chứa kim loại ở trạng thái oxi hóa +1 và +2. Nó thể hiện các thuộc tính cơ bản.
- Hiđroxit axit - bazơ có công thức chứa kim loại ở trạng thái oxi hóa +5 và +6. Các oxit như vậy thể hiện tính chất axit.
- Hiđroxit lưỡng tính - một bazơ có công thức chứa kim loại có trạng thái oxi hóa +3, +4, +2 (trong một số trường hợp đặc biệt). Các hiđroxit lưỡng tính có thể thể hiện cả tính axit và tính bazơ. Nó phụ thuộc vào điều kiện của kim loại.
Đôi khi nước được gọi là hydroxit. Các hydroxit thường được gọi là bazơ lưỡng tính hoặc bazơ.
Bazơ thu được do tương tác của các kim loại thuộc nhóm kiềm và kiềm thổ (nhóm IA và IIA).
Tính chất hóa học chính của bazơ không tan là phân hủy thành oxit và nước.
Axit
Axit là các hợp chất của hóa học vô cơ, bao gồm hydro đi trước và axit dư. Tùy thuộc vào hàm lượng hoặc thiếu oxy trong axit, nó có thể có oxy và không có oxy. Theo số lượng nguyên tử hydro ở vị trí đầu tiên, nó có thể là một bazơ, ba bazơ, ba bazơ và đa bazơ. Có rất nhiều cách phân loại, nhưng đây là những cách phân loại chính. Công thức bazơ và axit có liên quan với nhau. Quá trình phân ly của chúng tương tự nhau và chúng chứa cả chất điện ly mạnh và yếu.
Muối
Chỉ còn lại muối. Muối là các hợp chất vô cơ bao gồm một kim loại ở vị trí đầu tiên, và dư lượng axit ở vị trí thứ hai. Sự phân loại chính của các muối là sự phân chia thành các muối vừa, axit, bazơ và phức.
Kết lại, phải nói rằng hóa học vô cơ là điểm khởi đầu trong kiến thức của môn khoa học chính xác này.
